Question

【題目】實驗室用密度為1.84 gcm﹣3、溶質的質量分數為98 %的硫酸，配制250 mL物質的量濃度為0.46 molL﹣1的硫酸。

(1)需要量取該濃硫酸的體積為_______mL。

(2)實驗需要以下步驟：

①定容 ②量取 ③搖勻 ④洗滌 ⑤轉移 ⑥冷卻 ⑦計算 ⑧裝瓶 ⑨稀釋

進行順序為_______。

(3)下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是________。

A.往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出

B.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯

C.定容時俯視刻度線

D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液

E.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

Answer 1

【答案】6.3 ⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ C

【解析】

(1)根據n＝cV計算。

(2)根據配制一定物質量濃度的溶液的步驟分析；

(3)根據c=進行判斷。

(1)濃硫酸的濃度為，配制250mL物質的量濃度為0.46molL-1的硫酸需要硫酸的物質的量為：0.46mol·L-1×0.25L=0.115mol，需要濃硫酸的體積為：=0.00625L=6.25mL，所以需要選用10mL量筒，但是10mL量筒只能精確到小數點后一位，故需要量取該濃硫酸的體積為6.3mL；

(2)配制一定物質量濃度的溶液的正確步驟是：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；故進行順序為⑦②⑨⑥⑤④①③⑧；

(3)A. 往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出，會導致部分溶質損失，使所配溶液的物質的量濃度偏低，故A錯誤；

B. 未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯，會導致部分溶質損失，使所配溶液的物質的量濃度偏低，故B錯誤；

C. 定容時俯視刻度線，會導致定容時溶液體積偏小，使所配溶液的物質的量濃度偏高，故C正確；

D. 洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液，對實驗結果沒有影響，故D錯誤；

E. 定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，會導致定容時溶液體積偏大，使所配溶液的物質的量濃度偏低，故E錯誤；

正確答案是C。