Question

【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O3比O2穩定

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJmol-1，故A錯誤；

B. 已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1，由于鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應為放熱反應，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1，故B正確；

C. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，由于該反應為可逆反應，則平衡時消耗氮氣的物質的量小于0.5mol，即1mol氮氣與氫氣完全反應放出熱量大于38.6kJ，則正確的熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H <-38.6kJmol-1，故C錯誤；

D. ①4Al（s）+3O2（g）=2A12O3，△H=-2834.9kJmol-1②4Al（s）+2O3（g）=2A12O3，△H=-3119.1gkJmol-1，根據蓋斯定律①-②可得：302（g）=203（g）△H=-2834.9kJmol-1-（-3119.1kJmol-1）=+284.2kJmol-1，該反應為吸熱反應，說明氧氣的能量小于臭氧，則氧氣比臭氧穩定，故D錯誤；

答案選B。