Question

【題目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3 ， 沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和儀器a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請填寫下列空白：
（1）圖中a儀器的名稱 ， 實驗中加入沸石的作用是 ． 若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是 ．
（2）儀器a中發生的是乙醇的消去反應，反應溫度是170℃，且該反應要求溫度迅速升高到170℃，請你寫出乙醇的這個消去反應方程式： ．
（3）寫出裝置d中反應的化學方程式： ．
（4）裝置b的作用： ．
（5）e裝置內NaOH溶液的作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）蒸餾燒瓶；防止瀑沸；冷卻后重新加入
（2）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
（3）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（4）防止倒吸，檢驗試驗進行時試管d是否發生堵塞
（5）吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染
【解析】解：制備1，2﹣二溴乙烷，由實驗裝置可知，分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，加熱時發生CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，濃硫酸在該反應中作催化劑、脫水劑、吸水性，b可防止倒吸，且可吸收乙醇，c中NaOH溶液可除去乙烯中的酸性物質，d中發生CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，由信息可知，冷水冷卻后試管中無色液體為1，2﹣二溴乙烷，e可吸收尾氣中的溴，（1）根據裝置圖可知a儀器的名稱為蒸餾燒瓶，實驗中加入沸石的作用是防止瀑沸，若加熱后發現未加沸石，應冷卻后重新加入， 所以答案是：蒸餾燒瓶；防止瀑沸；冷卻后重新加入；（2）乙醇在170℃時發生消去生成乙烯，溫度必須是170℃，反應方程式：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，
所以答案是：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；（3）乙烯與液溴發生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
所以答案是：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（4）b裝置可作安全瓶，可以防止倒吸，同時試管d發生堵塞時，b中壓強不斷增大，會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，所以d裝置可以防止倒吸，同時檢驗試驗進行時試管d是否發生堵塞，
所以答案是：防止倒吸，檢驗試驗進行時試管d是否發生堵塞；（5）該反應中剩余的溴化氫及反應副產物溴單質等有毒，會污染大氣，應該進行尾氣吸收，所以裝置e中氫氧化鈉溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染，
所以答案是：吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．