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【題目】下列有關化學用語表示正確的是（）
A.1﹣丁烯的鍵線式：
B.乙烯的分子式：CH2=CH2
C.﹣CHO的電子式：
D.丙烷分子的比例模型為：

【答案】A
【解析】解：A、鍵線式是用端點或拐點代表碳原子，將H原子省略后所得到的式子，而1﹣丁烯的結構簡式為CH3CH2CH=CH2 ，故鍵線式為，故A正確； B、表示物質的元素組成的式子為分子式，乙烯由C原子和H原子組成，且含2個原子和4個H原子，故分子式為C2H4 ，故B錯誤；
C、﹣CHO中C原子與O原子形成的是雙鍵，H原子和C原子之間以一對共用電子對結合，故其正確的電子式為：，故C錯誤；
D、用小球和小棍所表示的模型為球棍模型，故為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案

中考必備河南中考試題精選精析卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應．
已知：D是．
請填空：
（1）A的結構簡式是，其名稱為．
（2）框圖中屬于取代反應的是（填數字代號）．
（3）框圖中①、③、⑥屬于反應．
（4）G1的結構簡式是
（5）寫出由D→E的化學方程式：；寫出由E→F2的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Z由如下反應得到：C4H9Br Y Z，Z的結構簡式不可能是（）
A.CH3CH2CHBrCH2Br
B.CH3CH（CH2Br）2
C.CH3CHBrCHBrCH3
D.CH2BrCBr（CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3 ，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和儀器a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請填寫下列空白：
（1）圖中a儀器的名稱，實驗中加入沸石的作用是．若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是．
（2）儀器a中發生的是乙醇的消去反應，反應溫度是170℃，且該反應要求溫度迅速升高到170℃，請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：．
（3）寫出裝置d中反應的化學方程式：．
（4）裝置b的作用：．
（5）e裝置內NaOH溶液的作用是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關于該電池工作時說法正確的是（）
A.甲池中負極反應為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+
B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
C.反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗2.24L O2 ，此時乙池中理論上最多產生12.8g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量屬于“工具性”概念，在化學計算中處于核心地位，我們在以后的學習中還會頻繁使用。試回答下列問題：

（1）將質量比為14∶15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為______________，該混合氣體的平均摩爾質量為______________________。

（2）1.7gNH3與標準狀況下的___________L的H2S含有相數目的氫原子。

（3）一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當左邊充入lmolN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（左、右兩側溫度相同）。右側混合氣體中碳原子與氧原子的個數比為________。

（4）硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示（水的密度為1g·cm-3），請根據圖中信息，回答下列問題：

已知；質量分數為28%的氨水物質的量濃度為12mol·L-1，則質量分數為14%的氨水物質的量濃度______________(填“大于”、“小于”或“等于”)6 mol·L-1；己知4 mol·L-1的硫酸溶液密度為ρ1， 2 mol·L-1的硫酸溶液密度為ρ2。100g濃度為4 mol·L-1的硫酸溶液與_____mL水混合，使硫酸的物質的量濃度減小到2mol·L-1。（用含ρ1、ρ2的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知異丙苯的結構簡式如圖，下列說法錯誤的是（）
A.異丙苯的分子式為C9H12
B.異丙苯的沸點比苯高
C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面
D.異丙苯和苯為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下說法不正確的是（）
A.向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
B.光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟
C.氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理
D.某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V≈10﹣12L）內的數個目標分子，據此可推算該檢測技術能測量細胞內濃度約為10﹣12～10﹣11molL﹣1的目標分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnSO4在工業中有重要應用．用軟錳礦漿（主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質）浸出制備MnSO4 ，其過程如下： I．向軟錳礦漿中通入SO2 ，錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出，測得浸出液的pH＜2．
II．向浸出液中加MnO2 ，充分反應后，加入石灰乳，調溶液pH=4.7．
III．再加入陽離子吸附劑，靜置后過濾．
IV．濾液蒸發濃縮，冷卻結晶，獲得MnSO4晶體．

【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH

離子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Pb2+
開始沉淀時的pH	7.6	2.7	3.8	8.3	8.0
完全沉淀時的pH	9.7	3.7	4.7	9.8	8.8

（1）I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4 ，該反應的化學方程式是．
（2）II 中加入MnO2的主要目的是；調溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有和少量CaSO4 ．
（3）III中加入陽離子吸附劑，主要除去的離子是．
（4）用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2 ． ①電解MnSO4溶液的離子方程式是
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有關微粒的變化如圖所示，其中X是，總反應的化學方程式是．

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