【題目】氯化銀在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl﹣ ． 在相同溫度下，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小的是（ ）
A.0.1mol/L HCl
B.蒸餾水
C.0.1mol/LAlCl3
D.0.1mol/LMgCl2
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【題目】某化學興趣小組欲測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數，設計如下實驗方案。
【方案一】稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。
（1）坩堝中發生反應的化學方程式為_______________。
（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是_______________。
【方案二】稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_______________。
（3）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________。
【方案三】按如下圖所示裝置進行實驗:
（1）D裝置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質量分數為________________(保留三位有效數字)
（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存的在一個明顯缺陷是________________。
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【題目】由乙烯和其他無機原料合成環狀化合物E，請在方框內填入合適的化合物的結構簡式，并寫出A和E的水解方程式． 
（1）結構簡式ABCD
（2）A水解方程式；E水解方程式 ．
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【題目】A、B兩種有機物組成的混合物，當混合物總質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒后，生成CO2的質量為定值，則符合這一條件的有機物組合是（ ）
A.甲醇（CH3OH）和乙二醇（HOCH2CH2OH）
B.甲醛（HCHO）和乙醛 （CH3CHO）
C.CH4和 
D.苯（C6H6）和苯酚（C6H5OH）
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【題目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3 ， 沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和儀器a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請填寫下列空白： 
（1）圖中a儀器的名稱 ， 實驗中加入沸石的作用是 ． 若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是 ．
（2）儀器a中發生的是乙醇的消去反應，反應溫度是170℃，且該反應要求溫度迅速升高到170℃，請你寫出乙醇的這個消去反應方程式： ．
（3）寫出裝置d中反應的化學方程式： ．
（4）裝置b的作用： ．
（5）e裝置內NaOH溶液的作用是 ．
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【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ）
A. 鐵片插入稀硫酸溶液中 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑
B. 碳酸鈣溶于足量鹽酸中 CO32-＋2H+＝CO2＋H2O
C. 石灰乳與硫酸溶液反應 H++OH-=H2O
D. 氧化鈣與稀硝酸的反應 CaO＋2H+ ＝ Ca2++H2O
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【題目】物質的量屬于“工具性”概念，在化學計算中處于核心地位，我們在以后的學習中還會頻繁使用。試回答下列問題：
（1）將質量比為14∶15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為______________，該混合氣體的平均摩爾質量為______________________。
（2）1.7gNH3與標準狀況下的___________L的H2S含有相數目的氫原子。
（3）一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當左邊充入lmolN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（左、右兩側溫度相同）。右側混合氣體中碳原子與氧原子的個數比為________。
（4）硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示（水的密度為1g·cm-3），請根據圖中信息，回答下列問題：
已知；質量分數為28%的氨水物質的量濃度為12mol·L-1，則質量分數為14%的氨水物質的量濃度______________(填“大于”、“小于”或“等于”)6 mol·L-1；己知4 mol·L-1的硫酸溶液密度為ρ1， 2 mol·L-1的硫酸溶液密度為ρ2。100g濃度為4 mol·L-1的硫酸溶液與_____mL水混合，使硫酸的物質的量濃度減小到2mol·L-1。（用含ρ1、ρ2的式子表示）
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