Question

【題目】室溫下，用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如圖，下列判斷不正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，溶液中c(B＋)＞c(Cl－)

B. b點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝7

C. 當(dāng)c(Cl－)＝c(B＋)時(shí)，V(HCl)＜20 mL

D. c點(diǎn)時(shí)溶液中c(H＋)約為0.033 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題從圖像起點(diǎn)可以看出該堿為弱堿，A、a點(diǎn)為BOH—BCl共存的溶液，呈堿性，故有c(B+)>c(Cl-)，正確；B、b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故pH<7，錯(cuò)誤；C、pH=7點(diǎn)，加入在b點(diǎn)之前，故V<20mL，正確；D、加入鹽酸為40ml時(shí)，c(H+)=(0.1×40-0.1×20)÷60≈0.03mol/L，正確。