Question

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）該反應的化學方程式為_____。

（2）從反應開始到10s時，用Y表示的反應速率為________，X的轉化率為_____ 。

（3）10s時，該反應 ___ 達到了化學平衡狀態。（填“是”或“否”）

Answer 1

【答案】X(g)+Y(g)2Z(g) 0.04molL-1s-1 66.7% 是

【解析】

(1)根據各物質的物質的量與化學計量數成正比寫出該反應方程式；

(2)根據v=計算出從反應開始到10s時用Y表示的反應速率為；根據X消耗的物質的量及反應初始物質的量計算出其轉化率；

(3)10s時各組分的濃度不再變化，說明達到平衡狀態。

(1)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，應該為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到10s時，△n(X)=0.8mol、△n(Y)=0.8mol、△n(Z)=1.6mol，則△n(X):△n(Y):△n(Z)=1:1:2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)；

(2)從反應開始到10s時，Y的物質的量變化為：1.00mol-0.20mol=0.80mol，則該段時間內用Y表示的反應速率為：v(Y)==0.04molL-1s-1；該段時間內X消耗的物質的量為：1.20mol-0.40mol=0.8mol，則X的轉化率為：×100%=66.7%；

(3)根據圖示曲線變化可知，10s時X、Y、Z的物質的量不再變化，說明此時正逆反應速率相等，該反應已經達到平衡狀態。