Question

【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素。

（1）五種元素中，E在元素周期表中的位置是______，畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

（2）B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_____。

（3）C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（4）已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為______；若W是強(qiáng)堿，且Y是白色難溶固體，則反應(yīng)Y →Z的離子方程式為__________________。

②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅦA族離子鍵和共價(jià)鍵Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OCO32－＋CO2＋H2O===2HCOAl(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

【解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，又根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對值之和等于8可得，E的最高價(jià)是+7價(jià)，根據(jù)最高正化合價(jià)等于主族序數(shù)，可得E是第ⅦA族元素，則E是Cl元素；A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，則該化合物是氨氣，因此A是H元素，B是N元素；D是同周期中離子半徑最小的元素，原子序數(shù)大于N元素而小于Cl元素，D應(yīng)該是第三周期的Al元素；C原子序數(shù)大于N元素，又因?yàn)?/span>A、C同主族，所以C是Na元素。

（1）E是Cl元素，原子序數(shù)是17，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；C是Na元素，原子序數(shù)是11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）B是N元素，N元素的氣態(tài)氫化物NH3與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HNO3反應(yīng)生成的化合物是NH4NO3，硝酸銨中存在的化學(xué)鍵類型為：離子鍵和共價(jià)鍵。

（3）C是Na元素，D是Al元素，鈉元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物NaOH與鋁元素的最高價(jià)氧化物Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。

（4）①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則W是CO2；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知X是氫氧化鈉、Y是碳酸鈉、Z是碳酸氫鈉，所以反應(yīng)Y→Z的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2＝2HCO3-；若W是強(qiáng)堿，且Y為白色難溶固體，則W是氫氧化鈉、Y是氫氧化鋁，X是氯化鋁、Z是偏鋁酸鈉，所以反應(yīng)Y→Z的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則W是Fe單質(zhì)、X是硝酸、Y是硝酸鐵、Z是硝酸亞鐵，所以反應(yīng)Z→Y的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O。