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將濃度為0.1 mol/L Na₂CO₃溶液加水稀釋，下列結論錯誤的是（）

A．水解平衡正向移動	B．各微粒濃度均變小（除H₂O外）
C．溶液中離子數目增多	D．比值增大

CO₃²^—+ H₂O

HCO^3- + OH^—水解平衡加水稀釋向右移動，溶液體積增大，所以OH^—濃度變小，當然H⁺濃度要增大，故B錯；ACD正確；答案為B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．向0.1 mol·L^-1KNO₃溶液中滴加稀鹽酸使溶液的pH＝5，此時混合液中c(K⁺)＜c(NO₃^―)

B．25 ℃時，0.1 mol·L^-1氨水和0.05 mol·L^-1氨水中c（OH^―）之比是2∶1

C．0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中c（Cl^―）＝c（NH₄⁺）

D．向CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH使混合液pH＝7,此時溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^―)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度都為0.1mol·Ｌ^-1的CH₃COOH與ＮaＯＨ溶液等體積混合后，下
列關系式不正確的是

A．c(Na⁺）+ c(H⁺）= c(OH^-）+ c(CH₃COO^-）

B．c(Na⁺）＞c(CH₃COO^-）＞c(H⁺）＞c(OH^-）

C．c(OH^-）= c(H⁺）+ c(CH₃COOH）

D．c(CH₃COOH）+ c(CH₃COO^-）= c(Na⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知 25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(25℃)	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	K_a1＝4.3×10^－⁷ K_a2＝5.6×10^－¹¹

則下列說法正確的是（）
A．等物質的量濃度的各溶液 pH 關系為：pH ( NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH( CH₃COONa)
B．濃度均為0.2mol/LNaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，存在的粒子種類不相同
C．0.4 mol·L^－¹HCN 溶液與 0.2 mol·L^－¹NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D．25℃時，pH＝4且濃度均為0.1 mol·L^－¹的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：
c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol·L^－¹某一元酸HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－⁸，下列敘述正確的是
A．該溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－¹¹ mol·L^－¹
B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中
c(Na^＋)＞c(A^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)
C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則
c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
D．0.1mol·L^－¹HA溶液與0.05mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合后所得溶液中
2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質的量關系正確的是（）