Question

下列說法正確的是(　　)

A．向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀鹽酸使溶液的pH＝5，此時混合液中c(K+)＜c(NO3―)

B．25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中c（OH―）之比是2∶1

C．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c（Cl―）＝c（NH4+）

D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH使混合液pH＝7,此時溶液中c(Na+)＝c(CH3COO―)

Answer 1

D

硝酸鉀不水解，溶液中c(K⁺)＝c(NO₃^―)，A不正確。氨水是弱堿，濃度越大電離程度越小，所以B中c（OH^―）之比是小于2∶1的，B不正確。氯化銨水解，所以C中c（Cl^―）大于c（NH₄⁺），不正確。根據(jù)電荷守恒定律可知，D正確，所以正確的答案選D。