【題目】MnO2是一種重要的無機材料，某設計小組將粗MnO2樣品（含有較多的MnO和MnCO3）轉化為純MnO2進行實驗，其流程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.步驟①中加稀H2SO4，粗MnO2樣品中的MnO2、MnO和MnCO3均轉化為可溶物質
B.步驟②反應離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
C.步驟③反應后得到的溶液中溶質主要是NaClO3、NaOH
D.該流程中可以循環利用的物質只有NaClO3
【答案】B
【解析】
粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液Ⅰ為硫酸錳溶液，加入NaClO3發生反應為：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過濾得到濾液Ⅱ和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，
A. 第①步加入H2SO4時，MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4 ，故A錯誤；
B. 由電子、電荷守恒可知，發生的離子反應為5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+ ，故B正確；
C. 氯氣與熱的氫氧化鈉反應生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，故③反應后得到的溶液中溶質主要是NaClO3、NaOH、NaCl，故C錯誤；
D. 由工藝流程圖可以看出，循環利用的是H2SO4和NaClO3，故D錯誤；
正確答案是B。
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【題目】氨和硝酸都是重要的工業原料。
（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數字）。工業上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。
（2）氨氧化法是工業生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3
工業中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O（配平該方程式）。______________
（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。
③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
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【題目】向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應，計算：
(1)Al的物質的量__________。
(2)參加反應的NaOH的物質的量__________和NaOH溶液的物質的量濃度___________。
(3)生成的H2在標準狀況下的體積____________。
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【題目】莽草酸(E)主要作為抗病毒和抗癌藥物中間體， 作為合成治療禽流感藥物達菲(Tamiflu)的主要原料之一。其合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是_____。D的分子式為_____。莽草酸(E)中含氧官能團的名稱是_____。
(2)①的化學反應類型為_____。
(3)C與足量NaOH稀溶液反應的化學方程式為______。
(4)設計步驟②、③的目的是________。
(5) F是B的一種同分異構體，能與FeCl3溶液發生顯色反應且核磁共振氫譜只有兩組峰，則F的結構簡式為____。
(6)有機材料G(屬降冰片烯酸類，結構簡式：
)用作醫藥中間體，依據題中合成路線設計以A(CH2=CH—COOH)和
為起始原料制備G的合成路線(無機試劑任選)______。
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【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質，以C4H10為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）
A.a為
,b為
B.在熔融電解質中,
向正極移動
C.此電池在常溫時也能工作
D.通入丁烷的一極是負極,電極反應式為
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【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生反應：2SO2(g) ＋ O2(g)
2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t / s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n(SO3) / mol | 0 | 0．8 | 1．4 | 1.8 | 1.8 |
下列說法正確的是
A．反應在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數將增大
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%
D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大
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【題目】某密閉容器中存在2NO+O2
2NO2反應，平衡時NO的轉化率與溫度變化關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態），下列說法中正確的是
A. 該反應的正反應是吸熱反應。
B. 若溫度為T1、T3時的平衡常數分別為K1、K3， 則K1＜K3。
C. T1時，當反應處于D點，則該反應的逆反應速率大于正反應速率。
D. 如果縮小容器體積，則平衡時表示NO轉化率與溫度變化關系的曲線在原曲線上方。
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【題目】單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。下列說法正確的是
A.S(s，單斜)═S(s，正交) ΔH3=－0.33 kJmol1
B.單斜硫比正交硫穩定
C.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D.①式表示斷裂 1 mol O2 中的共價鍵所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共價鍵所放出的能量多 297.16 kJ
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【題目】有機物甲的分子式為C4H9Br，在適宜的條件下能發生如下轉化關系：
B
A
甲（C4H9Br）
D
E
已知：B能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示其有三個吸收峰。試回答下列問題：
（1）甲的名稱：____。甲生成A的反應類型是___。
（2）B與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式：____。
（3）甲與NaOH醇溶液共熱的化學方程式為：___。
（4）A的同類同分異構體中，不能被催化氧化的物質的結構簡式為___。
（5）D生成E的化學方程式：___。
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