Question

【題目】常溫常壓下斷裂1 mol(理想)氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1 mol(理想)氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol－1)。下表是一些鍵能數據(kJ·mol－1)：

化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

請完成下列問題。

（1）由表中數據規律預測C－Br鍵的鍵能范圍：_ <C－Br鍵能< (填寫數值和單位)

（2）熱化學方程式2H2(g)＋S2(g)=2H2S(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1；則Q＝ __

（3） 已知下列熱化學方程式：

O2 (g) = O (g)＋e－ ΔH1＝ ＋1175.7 kJ·mol－1

PtF6(g)＋e－= PtF (g) ΔH2＝ —771.1 kJ·mol－1

OPtF (s) = O (g)＋PtF (g) ΔH3＝ ＋482.2 kJ·mol－1

則反應O2(g) ＋___ ___(g)＝OPtF (s) ΔH＝___ ___kJ·mol－1。

Answer 1

【答案】

（1）218 kJ·mol－1；330 kJ·mol－1；

（2）－229；（3）PtF6；－77.6

【解析】

試題分析：（1）元素周期表中同主族存在的變化規律，C-Br原子半徑在C-Cl和C-I之間，鍵能應介于C-Cl和C-I之間，C-Br鍵的鍵能范圍為218 KJmol-1 ＜C-Br鍵能＜330 KJmol-1，故答案為：218 kJmol-1 ；330 kJmol-1；

（2）熱化學方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)；△H=Q kJmol-1，△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和=2×436KJ/mol+255KJ/mol-2×2×339KJ/mol=-229KJ/mol，則Q=-229，故答案為：-229；

（3）①O2(g)═O+2(g)+e-△H1=+1175.7kJmol-1，②PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJmol-1，③O2+PtF6-(s)═ O2+(g)+PtF6-(g) △H3=+482.2kJmol-1，依據熱化學方程式和蓋斯定律計算①+②-③得到O2(g)+PtF6 (g)=O2+PtF6-(s)△H=-776KJ/mol，故答案為：PtF6；-77.6。