Question

【題目】已知： 。25℃時，調節初始濃度為1.0 molL-1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c（）和c（H+），獲得如右圖所示的曲線。下列說法不正確的是

A．平衡時，pH越小，c（）越大

B．A點CrO的平衡轉化率為50%

C．A點CrO轉化為反應的平衡常數K=1014

D．平衡時，若溶液中c（）=c（），則c（H+） > 2.0×10-7 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．平衡時，pH越小，氫離子濃度越大，越有利于平衡向正反應方向進行，c（）越大，A正確；B．A點c（）＝0.25mol/L，消耗鉻酸鈉的濃度是0.5mol/L，所以CrO的平衡轉化率為50%，B正確；C．A點c（）＝0.25mol/L，c（）＝0.5mol/L，所以CrO轉化為反應的平衡常數K=＝1014，C正確；D．平衡時，若溶液中c（）=c（），根據原子守恒可知c（）=c（）＝，所以根據圖像可知c（H+） ＜2.0×10-7 mol·L-1，D錯誤，答案選D。