【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是
A. 在 16g18O2中含有NA個氧原子
B. 16gCH4中含有4NA個C-H 鍵
C. 22g 某氣體含分子數為 0.5NA，則其摩爾質量為 44
D. 含 NA個Na+的Na2O溶解于1L水中， Na+的物質的量濃度為 1 mol·L-1
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【題目】下列表示化學反應的離子方程式，其中正確的是:
A．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+＋HSO3－＋2OH－
NH3↑＋SO32－＋2H2O
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
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【題目】【選修3：物質結構與性質】有A、B、C、D 四種元素,其中 A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p 軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D 的質量分數為40%，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數之比為 2∶1。請回答下列問題:
(1）A元素形成的晶體內晶胞類型應屬于___________(填寫“六方” 、 “面心立方” 或“體心立方”）堆積,空間利用率為____________。
(2）C3-的電子排布式為__________，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發生雜化，CB3分子的VSEPR模型為_________。
(3）C的氫化物極易溶于水，請解釋原因__________________。
(4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是________________(用元素符號表示）；用一個化學方程式說明 B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：____________________。
(5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與 CaF2晶胞結構相似，設晶體密度是 ρ g·cm-3。R晶體中A+和D2-最短的距離為____________cm。(阿伏加德羅常數用 NA表示，只寫出計算式，不用計算）
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【題目】某校化學小組用實驗的方法進行探究影響化學反應速率的因素。
他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：
(1)甲同學表中實驗步驟②為__________________
(2)甲同學的實驗目的是__________________
(3)乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。
乙同學在實驗中應該測定的數據是______________
(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________________；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是______________________
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【題目】〔化學—選修3：物質結構與性質〕
早期發現的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成。回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區分晶體、準晶體和非晶體。
（2）基態鐵原子有 個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為： 可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為 。
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數為： 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。
（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數為 。列式表示鋁單質的密度 g·cm－3（不必計算出結果）
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【題目】在化學實驗中必須注意安全，以下實驗操作或事故處理正確的是 ( )
①在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌
③濃堿液對皮膚有腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液
④給試管中的液體加熱時，液體體積應不超過試管容積的三分之一
⑤點燃添滿酒精的酒精燈
⑥給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人
A. ⑤⑥ B. ①②③
C. ①②③④⑥ D. 全部
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【題目】常溫常壓下斷裂1 mol(理想)氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1 mol(理想)氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol－1)。下表是一些鍵能數據(kJ·mol－1)：
化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 |
C－F | 427 | C－Cl | 330 | C－I | 218 |
H－H | 436 | S＝S | 255 | H－S | 339 |
請完成下列問題。
（1）由表中數據規律預測C－Br鍵的鍵能范圍：_ <C－Br鍵能< (填寫數值和單位)
（2）熱化學方程式2H2(g)＋S2(g)=2H2S(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1；則Q＝ __
（3） 已知下列熱化學方程式：
O2 (g) = O
(g)＋e－ ΔH1＝ ＋1175.7 kJ·mol－1
PtF6(g)＋e－= PtF
(g) ΔH2＝ —771.1 kJ·mol－1
OPtF
(s) = O (g)＋PtF (g) ΔH3＝ ＋482.2 kJ·mol－1
則反應O2(g) ＋___ ___(g)＝O
PtF
(s) ΔH＝___ ___kJ·mol－1。
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