【題目】羚羊角或犀牛角是治療創傷的中藥方劑中用量極少的成分，但是缺少這味藥，療效將大大下降甚至無效。已知動物的角主要由死亡細胞的角化(變性)蛋白質組成，則羚羊角等的有效成分最可能是( )
A. 特殊活性的蛋白質
B. DNA
C. 微量元素
D. 大量元素
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【題目】氮的化合物在工業生產和生活中都有重要的應用，運用化學原理研究氮的單質及其化合物具有重要意義。
I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環境中會發生水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，是重要的水的消毒劑。
（1）寫出NH2Cl的電子式______________。
（2）寫出NH2Cl與水反應的化學方程式_____________________。
（3）一定條件下(T℃、latm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g) 同時得到HCl(g)。
已知部分化學鍵的鍵能如下表:
化學鍵 | N—H | Cl—Cl | N—Cl | H—Cl |
鍵能(kJ/mol) | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
寫出該反應的熱化學方程式________________________。
II.亞硝酸氯(NOCl)是有機合成中重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成。保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3mol的NO 和Cl2以不同的氮氯比(
)進行反應2NO(g)+Cl2(g) 
2NOCl(g) △H<0，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系結果如圖所示:
（4）圖中T1、T2的關系為: T1____T2(填“>”、“<”或“=”)
（5）圖中縱坐標為物質(填化學式)_________的轉化率，理由為______________。
（6）圖中A、B、C 三點中平衡時NOCl體積分數最大的是__________(填“A”、“ B” 或“C”)
（7）若容器容積為1L，則B點平衡常數為____________。
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【題目】鹽酸氨溴索(H)對于治療老年重癥肺炎有良好的療效，其合成路線如下(部分反應條件及產物已略)：
（1）B的名稱為_________；反應①-⑥中為取代反應的是___________(填序號)。
（2）B的芳香族同分異構體J滿足下列條件：
①可水解 ②可發生銀鏡反應 ③1mol J最多消耗2mol NaOH
J有________種；B的另一種芳香族同分異構體可與NaHCO3溶液反應，并有氣體生成，其核磁共振氫譜有4組吸收峰，則它的結構簡式為____________。
（3）可用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗C中的特征官能團，寫出該檢驗的離子反應方程式：____________________________。
（4）關于E的說法正確的是_________。
A.E難溶于水 B.E可使酸性KMnO4溶液褪色
C.1molE最多與1molH2加成 D.E不能與金屬鈉反應
（5）鄰氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中間體，以甲苯和甲醇為原料，無機試劑自選，參照H的合成路線圖，設計L的合成路線____________。
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【題目】孔雀石的主要成分是
，還含有少量
、
等雜質，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體流程如下：
已知相關氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
完成下列填空：
（1）濾液1中含有的金屬陽離子有_______________。
（2）步驟②中所用的試劑X是________（選填編號）。
a. Fe粉 b. 
c. 氨水 d. KSCN
（3）步驟③中加入CuO的目的是________________________________________。
（4）由濾液3得到硫酸銅晶體，需要經過的步驟依次有：_________、________、過濾等。
（5）為測定所得晶體中結晶水的
值，可采用加熱法。取
g晶體灼燒至結晶水全部失去，稱得無水硫酸銅的質量bg。
①晶體應盛裝在________（填儀器名稱）中進行灼燒。
②確認結晶水已全部失去的方法是___________________________。
③
值的表達式為______________（用
、
表示）。
④實驗結果發現測得結晶水數量
偏高，可能的原因有___________（任寫一種）。
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【題目】已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常見元素，相關信息如表所述：
元素 | 相關信息 |
X | 地殼中含量最多的元素 |
Y | 元素的氣態氫化物極易溶于水，水溶液遇酚酞變紅 |
Z | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物是自來水生產過程中常用的消毒劑 |
W | 與Z同周期，第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJmol﹣1 ， I2=1817kJmol﹣1 ， I3=2745kJmol﹣1 ， I4=11575kJmol﹣1 |
R | 有多種化合價，水溶液中其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 |
（1）R在元素周期表中的位置為 ， X的基態原子的價電子排布圖為 ， Z的基態原子的電子排布式為 ．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
簡單離子半徑 | 第一電離能 | 電負性 | 氣態氫化物穩定性 |
XY | XY | XZ | H2XYH3 |
（3）用方程式表示下列過程： ①Y的氣態氫化物的水溶液遇酚酞變紅的原因 ，
②W的最高價氧化物的水化物在水中發生電離 ．
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【題目】下列物質在水中的電離方程式錯誤的是
A.MgSO4===Mg2++SO42-B.Ba(OH)2===Ba2++OH2－
C.NaHCO3===Na++HCO3－D.H2SO4===2H++SO42-
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【題目】已知A、B、D、E均為化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是（ ）
A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸
B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO
C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
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【題目】室溫時，0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3。關于該溶液敘述正確的是
A. 溶質的電離方程式為HA→H+ + A- B. 升高溫度，溶液的pH增大
C. 若加入少量NaA固體，則c(A-)降低 D. 該溶液稀釋10倍后，pH < 4
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【題目】合成氨工業為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（ ）
A. N2、H2完全轉化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. 反應已達到化學平衡狀態 D. N2、H2、NH3的濃度不再改變
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