Question

【題目】已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常見元素，相關信息如表所述：

元素	相關信息
X	地殼中含量最多的元素
Y	元素的氣態氫化物極易溶于水，水溶液遇酚酞變紅
Z	是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物是自來水生產過程中常用的消毒劑
W	與Z同周期，第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJmol﹣1 ， I2=1817kJmol﹣1 ， I3=2745kJmol﹣1 ， I4=11575kJmol﹣1
R	有多種化合價，水溶液中其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）R在元素周期表中的位置為 ， X的基態原子的價電子排布圖為 ， Z的基態原子的電子排布式為 ．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

簡單離子半徑	第一電離能	電負性	氣態氫化物穩定性
XY	XY	XZ	H2XYH3

（3）用方程式表示下列過程： ①Y的氣態氫化物的水溶液遇酚酞變紅的原因 ，
②W的最高價氧化物的水化物在水中發生電離 ．

Answer 1

【答案】
（1）第四周期第VIII族； ；1s22s22p63s23p5
（2）＜；＜；＞；＞
（3）NH3?H2O?NH4++OH﹣； H++AlO2﹣+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH﹣
【解析】解：由以上分析可知X為O、Y為N、Z為Cl、W為Al、R為Fe．（1）R為Fe，位于周期表第四周期第VIII族，X為O，基態原子的價電子排布圖為 ，Z為Cl，基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，

所以答案是：第四周期第VIII族； ；1s22s22p63s23p5；（2）X為O、Y為N，對應離子具有相同的核外電子排布，離子半徑O＜N，N的最外層為半充滿結構，較為穩定，第一電離能較大，大于O，O的電負性大于Cl，非金屬性O＞N，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，

所以答案是：＜；＜；＞；＞；（3）①氨氣與水反應生成NH3H2O，可發生電離，生成OH﹣，溶液呈堿性，離子方程式為NH3H2ONH4++OH﹣，所以答案是：NH3H2ONH4++OH﹣；

②氫氧化鋁為兩性氫氧化物，電離方程式為H++AlO2﹣+H2OAl（OH）3Al3++3OH﹣，所以答案是：H++AlO2﹣+H2OAl（OH）3Al3++3OH﹣．