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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知A、B、DE均為化學中的常見物質,它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去),則下列有關物質的推斷不正確的是(

A. A是鐵,則E可能為稀硝酸

B. ACuO,E是碳,則BCO

C. ANaOH溶液,ECO2,則BNaHCO3

D. AAlCl3溶液,E可能是氨水

【答案】D

【解析】試題分析:A、如果AFe,E為稀硝酸,BFe(NO3)3,DFe(NO3)2Fe(NO)3Fe反應生成Fe(NO3)2,Fe(NO3)2和硝酸反應生成Fe(NO3)3,符合轉化關系,故說法正確;B、CCuO=CuCO2,過量的CCO2發生反應:CCO2=2CO,因此BCO,DCO2,符合轉化關系,故說法正確;C、2NaOHCO2(少量))=Na2CO3H2ONaOHCO2(過量)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,符合轉化關系,故說法正確;D、氫氧化鋁溶于強堿,不溶于弱堿,無論氨水是否過量,生成都是氫氧化鋁沉淀,不符合轉化關系,故說法錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( 。
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C.p能級未成對電子最多的是Z元素
D.X元素是電負性最大的元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業制玻璃時,發生的主要反應的化學方程式為:

完成下列填空:

1鈉原子核外具有______種不同能量的電子,鈉元素在周期表中的位置為____________

2在上述反應中,反應物和生成物的晶體類型共有_____種,寫出氣體產物的電子式_______________。

3上述物質中的非金屬元素原子半徑由大到小順序為___________(用元素符號表示),下列能判斷它們的非金屬性強弱的依據是:________(選填編號)。

a. 氣態氫化物的熔沸點 b. 最高價氧化物對應水化物的酸性

c. 氣態氫化物的熱穩定性 d. 三種元素兩兩形成的化合物中電子對偏向

4常溫下,相同物質的量濃度的溶液中, _____ (填“>”“<”“=”)。

510mL一定濃度的溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸,加入鹽酸的體積與產生氣體的體積有如圖關系。由此可知原溶液的物質的量濃度為__________。在滴入鹽酸的整個過程中,溶液中的變化情況是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】羚羊角或犀牛角是治療創傷的中藥方劑中用量極少的成分,但是缺少這味藥,療效將大大下降甚至無效。已知動物的角主要由死亡細胞的角化(變性)蛋白質組成,則羚羊角等的有效成分最可能是(  )

A. 特殊活性的蛋白質

B. DNA

C. 微量元素

D. 大量元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在含有大量H、K、NO3的溶液中,還能大量共存的離子是

A.OHB.CO32-C.Mg2+D.Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:

請填寫下列空白:

1步驟灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_________從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫空白處。

A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器

2步驟的實驗操作名稱是 ;步驟的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是 。

3步驟反應的離子方程式是 。

4步驟中,某學生選擇用苯來提取碘的理由是

5請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉻是用途廣泛的金屬元素.
(1)工業生產過程中易產生有害的含鉻廢水,含鉻廢水中存在下列平衡:Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+ . 處理該廢水常用還原沉淀法,其流程如圖所示.
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 , Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31
含鉻廢水 含Cr2O 的沸水 含Cr3+的沸水 Cr(OH)3沉淀
①Cr2O72中鉻元素化合價為
②第I步轉化控制溶液的pH=2,該溶液顯色.
③第Ⅲ步沉淀反應后,溶液中c(Fe3+)=2.0×10﹣12 molL﹣1 , 則c(Cr3+)=molL﹣1
(2)室溫下,初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示.
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應
②根據A點數據,計算該反應的平衡常數值為 . 由圖可知,溶液酸性增強,CrO42平衡轉化率(填“增大”“減小”或“不變”).
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉化率減小,則該反應的△H0(填“大于”“小于”或“等于”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】小蘇打是一種常用的食品添加劑。

1精制食鹽是制備小蘇打的原料之一。粗鹽中含有少量Ca2Mg2、SO42,粗鹽精制的步驟順序是:溶解 (填字母編號)_____________

a.加鹽酸調pH b.加Ba(OH)2溶液 c.加Na2CO3溶液 d.過濾

2NH3、CO2先后通入飽和食鹽水中,反應的離子方程式________________。

3侯氏制堿法中,母液的處理方法是通入氨氣,再加入細小食鹽顆粒,最后冷卻析出的副產品是_______;簡述通氨氣的作用____________________________________

4稱取2.640 g小蘇打樣品(含少量NaCl),配置成250 mL溶液,準確取出20.00 mL溶液于錐形瓶中,滴加_______作指示劑,滴定時消耗0.1000 mol/L鹽酸的體積為20.67 mL。則該樣品中碳酸氫鈉的質量分數為_________(保留兩位小數)。若裝標準溶液的滴定管沒有潤洗,則測得的結果會____(填偏大偏小不變)。

5測定上述樣品中碳酸氫鈉的質量分數還可通過如圖裝置進行測定。實驗需使用的定量儀器是_____;寫出涉及的化學方程式__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,元素組成都相同的一組是( )

A. 糖原、胰島素、纖維素 B. 磷脂、核糖核酸、脫氧核糖

C. 淀粉、乳糖、脂肪 D. 抗原、抗體、血紅蛋白

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同步練習冊答案
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