【題目】海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，其方法較多，如水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是( )
A. 過濾法 B. 蒸餾法
C. 萃取法 D. 結(jié)晶法
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【題目】下列圖象表達正確的是（ ） 
A.濃硫酸的稀釋
B.過量的鹽酸與等量的鋅粉反應(yīng)
C.氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化
D.微粒電子數(shù)
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【題目】已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ． 某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（ ）
A.該溫度高于25℃
B.c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）
C.水電離出來的c（H+）=1×10﹣10molL﹣1
D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B.常溫下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA
D.常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子
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【題目】等體積混合0.1molL﹣1的鹽酸和0.06molL﹣1的Ba（OH ）2溶液，不考慮體積效應(yīng)，即認為混合溶液的體積等于進行混合的兩溶液體積之和，溶液的pH值等于（ ）
A.2.0
B.12.3
C.1.7
D.12.0
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【題目】社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息。下面請你根據(jù)他們的實驗幫助計算回答：
取該廠的某鋼樣粉末28.36 g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比。
（2）再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g H2的體積為22.4 L）
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入鋼樣粉末的質(zhì)量 / g | 2.836 | 5.672 | 8.508 |
生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/ L | 1.12 | 2.24 | 2.80 |
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? （用含m的代數(shù)式表示）
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【題目】一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ �。�
A.0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（Lmin）
B.6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（Lmin）
C.反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.30mol/L
D.反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%
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