Question

【題目】一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　　）
A.0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（Lmin）
B.6～10min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（Lmin）
C.反應至6min時，c（H2O2）=0.30mol/L
D.反應至6min時，H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】C
【解析】2H2O2 2H2O+O2↑，
A．0～6min產生的氧氣的物質的量n（O2）= ×10﹣3=0.001mol，n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，v（H2O2）= ≈3.3×10﹣2mol/（Lmin），故A正確；
B． =3.73， =1.88，3.73＞1.88，故單位時間內產生的氧氣，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（Lmin），故B正確；
C．6min時，c（H2O2）=0.40﹣ =0.20mol/L，故C錯誤；
D．6min時，H2O2分解的分解率為： =50%，故D正確，
故選C．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用反應速率的定量表示方法的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．