【題目】下列圖象表達(dá)正確的是（ ） 
A.濃硫酸的稀釋
B.過量的鹽酸與等量的鋅粉反應(yīng)
C.氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化
D.微粒電子數(shù)
【答案】D
【解析】解：A、濃硫酸加水稀釋密度減小，圖象與實(shí)際不相符，故A錯誤；
B、鋅粉與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，消耗了鋅粉，鋅粉、銅和鹽酸構(gòu)成了原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但產(chǎn)生的氫氣減少，圖象與實(shí)際不相符，故B錯誤；
C、氫氣的燃燒是放熱的，但是液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，故C錯誤；
D、原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；陰離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，則OH﹣含有10個電子，﹣OH含有9個電子，H2O含10個電子，H3O+含有10 個電子，與圖象一致，故D正確．
故選D．
A、濃硫酸加水稀釋密度減小；
B、形成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，氫氣的質(zhì)量由鋅粉的質(zhì)量決定；
C、物質(zhì)的燃燒是放熱的，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量；
D、原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；陰離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，以此來分析解答．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列說法正確的是（ ）
A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z
B.相同條件下，同質(zhì)量的二種氣體，氣體密度最小的是X
C.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol
D.同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1g Z氣體，則其壓強(qiáng)比為2：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4﹣ ， HSO4﹣
H++SO42﹣ ．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是（用離子方程式表示）；
（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：
（3）在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________（填寫編號）；
A.c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）=0.1mol/L
B.c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）
C.c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）
D.c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO4﹣）＞c（H+）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標(biāo)出．
已知：A分解得到等物質(zhì)的量的B，C，D；反應(yīng)①為：2Mg+CO2 
2MgO+C．
（1）A的化學(xué)式 ．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： ．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式： ．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： ．
（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L G時，轉(zhuǎn)移電子mol．
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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們利用下圖裝行研究Na2O2與干燥CO2是否發(fā)生反應(yīng)。（部分夾持儀器略去）請回答下列問題。
（1）藥品X是,盛裝X的儀器名稱是。
（2）裝置B的作用是。
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（4）將E中集滿氣體后，欲檢驗(yàn)該氣體．應(yīng)先關(guān)閉A中的活塞，將E中導(dǎo)管移出水面，接下來的操作是。
（5）你認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模坷碛墒?/span>。
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【題目】下列化學(xué)變化不能一步實(shí)現(xiàn)的是
A.Na→Na2OB.Al→Al(OH)3C.N2→NOD.SO2→SO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.室溫下，0.001 molL﹣1的醋酸中由水電離的c（H+）=10﹣11molL﹣1
B.Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+a c（X）+b c（Y），若X為HCO3﹣ ， 則b=2
C.某溫度下，濃度均為0.01molL﹣1的鹽酸和氫氧化鈉溶液的pH分別為2和12
D.向0.1molL﹣1氯化銨溶液滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減小，PH增大
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【題目】海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，其方法較多，如水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是( )
A. 過濾法 B. 蒸餾法
C. 萃取法 D. 結(jié)晶法
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