【題目】常溫下，將兩個鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通過一段時間后，在陽極產生a mol氣體，同時有WgNa2SO4·10H2O析出，若溫度不變，此時剩余溶液中溶質的質量分數為（ ）
A.
×100%B.
%C.
%D.
%
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普羅帕酮，為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩定作用及競爭性β受體阻滯作用。能降低心肌興奮性，延長動作電位時程及有效不應期，延長傳導�；衔�I是合成普羅帕酮的前驅體，其合成路線如圖：
已知：CH3COCH3+CH3CHO
CH3COCH=CHCH3+H2O
回答下列問題：
(1)H的分子式為_____________；化合物E中含有的官能團名稱是_________。
(2)G生成H的反應類型是______。
(3)F的結構簡式為_____。
(4)B與銀氨溶液反應的化學方程式為__________。
(5)芳香族化合物M與E互為同分異構體，M中除苯環外，不含其他環狀結構，且1molM能與2molNaOH反應，則M的結構共有___種，其中能發生銀鏡反應且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結構簡式為：_______ 。
(6)參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業上制備Cu2O的主要反應如下：
①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋2CuO(s) Cu2O(s)＋CO2(g) ΔH＝－138.0 kJ·mol－1
(1)C與CuO反應生成Cu2O和CO的熱化學方程式為_______。
(2)一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2 molCuO，發生反應②，5 min時達到平衡，測得容器中CuO的物質的量為0.8mol。
①0～5 min內，用CO2表示的反應速率v(CO2)＝____。
②CO的平衡轉化率α＝_______。
(3)向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發生反應①，CO2、CO的平衡體積分數(φ)與溫度(T)的關系如圖所示：
①能表示CO2的平衡體積分數與溫度關系的曲線為____(填“L1”或“L2”)，理由為_______。
②溫度為T1時，該反應的平衡常數K＝_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式不正確的是（ ）
A.氫氧化鐵溶于鹽酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B.用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl- + 2H2O
2OH- + H2↑+ Cl2↑
C.過氧化鈉投入重水中：2Na2O2 + 2D2O = 4Na+ + O2↑+ 4OD-
D.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機化學反應方程式及反應類型均正確的是
選項 | 化學反應方程式 | 反應類型 |
A | CH3COOH＋CH3CH2OH | 酯化反應 |
B | CH4＋Cl2 | 置換反應 |
C | CH2=CH2＋Br2 CH3CHBr2 | 加成反應 |
D |
| 取代反應 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，以紀念門捷列夫發現元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物納入一個統一的理論體系，為系統研究元素及其化合物提供了科學方法，為發現和探索新元素、新物質提供了有效思路。
【1】為紀念門捷列夫，科學家將1955年人工合成的一種新元素用符號“Md”表示，中文命名為“鍆”。核素
Md的質量數為（ ）
A.101B.157C.258D.359
【2】Mg和Si都屬于元素周期表第3周期元素，它們原子結構中相同的是（ ）
A.質子數B.電子層數C.核外電子數D.最外層電子數
【3】判斷Cl的非金屬性比S的強，可依據的事實是（ ）
A.HCl的熱穩定性比H2S的強B.氯氣能溶于水，硫難溶于水
C.常溫下，氯單質呈氣態，硫單質呈固態D.AgCl是白色固體，Ag2S是黑色固體
【4】鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關鋰元素性質推測正確的是（ ）
A.最高化合價為+2B.原子半徑比鈉的大
C.單質與水的反應比鈉更劇烈D.最高價氧化物對應的水化物堿性比鈉的弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新技術的開發應用，不僅有利于改善環境質量，而且能充分開發“廢物”的潛在價值。
回答下列問題：
（1）用煙道氣與氫氣來合成甲醇涉及到如下幾個反應：
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1
②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=__kJ·mol-1。
（2）在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中發生反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，有關數據如下：
①800°C時該反應的平衡常數K=__。
②容器2中x=__，n=___。
③若800℃起始時，在2L恒容密閉容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。
（3）反應(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空氣中的CO2，為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測定CO2氣體的濃度，得到的曲線圖如圖：
①H__0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2區間，c(CO2)變化的原因是___。
②已知常溫下NH3·H2O的電離常數K=1.8×10-5，碳酸的電離常數K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，則恰好完全反應時所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。
③在圖中所示五種溫度下，該反應的平衡常數最大的溫度是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現，鋁元素能損害人的腦細胞。適當地補充碘元素可預防甲狀腺腫大，但攝入過多也會導致甲狀腺腫大，因此補充人體所需的元素時也要適可而止。試回答下列問題：
（1）Fe也是人體需要補充的元素之一，試寫出Fe2+的核外電子排布式：__。
（2）與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態原子第一電離能的大小關系是__。
（3）氯化鋁的熔點是194℃，氧化鋁的熔點是2054℃，但是工業上不能用電解熔融氯化鋁的方法獲取鋁單質，這是因為__。
（4）F與I是同一主族的元素，BeF2與H2O都是由三個原子構成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為__、__，BeF2分子的立體構型是___，H2O分子的立體構型是__。
（5）I2晶體的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有__個I2分子，設該晶胞的晶胞參數為acm，則I2的密度是__g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學準備用下圖所示裝置制取H2還原氧化銅，在實驗中發現稀硫酸不足，與鋅粒無法接觸而又無其他酸液可加入，經思考后他從長頸漏斗中加入適量的合適試劑完成了實驗，下列試劑中不合適的是
A.苯B.四氯化碳C.酒精D.KCl溶液
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