【題目】在密閉容器中進行反應：A(g)＋3B(g)
2C(g)，有關下列圖像說法的不正確的是（ ）
A. 依據圖A可判斷正反應為放熱反應
B. 在圖B中，虛線可表示使用了催化劑
C. 若正反應的△H<0，圖C可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D. 由圖D中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H>0
【答案】D
【解析】
A.依據圖a可知：當反應達到平衡后，由于升高溫度，V逆>V正 平衡逆向移動，根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，因此可判斷正反應為放熱反應，故不選A；
B.在圖B中，平衡未移動，但是達到平衡所需要的時間縮短，由于該反應是氣體體積減小的反應，所以虛線只能表示是加入了催化劑，故不選B；
C.若正反應的ΔH＜0，升高溫度，根據平衡移動原理，平衡逆向移動，故可以用圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動，故不選C；
D.由于升高溫度，氣體的平均相對分子質量減小，則根據平衡移動原理，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，平衡逆向移動，可推知正反應的ΔH<0，故選D；
答案：D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
①CO(NH2)2(s)+H2O(1)2HN3(g)+CO2(g)ΔH=+133.6kJ/mol。關于該反應的下列說法正確的是____________（填序號）。
a.從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
c.降低溫度可使尿素的轉化率增大
d.達到平衡后，縮小容器的體積，平衡向逆反應方向移動，達到平衡時NH3的濃度大于原平衡
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
已知：
再結合①中的信息，則反應2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(1)的ΔH=______kJ/mol。
③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合氣體中NH3的物質的量百分含量隨時間變化關系如圖所示，氨氣的平衡轉化率為____________
（2）NO2會污染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，恰好反應后，使溶液中的C元素全部以CO2形式逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c(Na+)＞_________________________。
（3）用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
上述裝置中陽極反應式為_________________________，該電解池中的離子交換膜為______________（填“陰”或“陽”）離子交換膜。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在探究新制飽和氯水成份的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是( )
A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液變藍，說明氯水中含有ClO-
D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，在A裝置中將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，燒瓶中發生反應的原理為：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
請回答下列問題：
(1)裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______。
(2)B瓶中試劑的作用是除去氯氣中含有的氯化氫氣體，C瓶中試劑的作用是______。
(3)玻璃管D中的反應方程式是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.65g鋅加到50.0mL濃度為1.00mol·L-1的鹽酸溶液中，試計算：（寫出計算過程）
(1)在標準狀況下，可生成氫氣的體積_________？
(2)若反應完成后，溶液體積仍為50.0mL，這時溶液中的鋅離子濃度和氫離子濃度各為多少？c(Zn2+)_________、c(H+)___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：
2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號，多選倒扣)。
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）此反應中氧化產物是_________（填化學式），產生0.5 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。
（4) 用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目
_____
2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能存在Br－、CO
、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種。現取該溶液進行實驗，得到如下現象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；
③向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
據此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是
A. Al3＋、Mg2＋、SO B. Mg2＋、CO、I－
C. Al3＋、SO、I－ D. Al3＋、Br－、SO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KMnO4在實驗室和工業上均有重要應用，其工業制備的部分工藝如下：
Ⅰ．將軟錳礦（主要成分MnO2）粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態物質。
Ⅱ．冷卻，將固體研細，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。
Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO2，溶液變為紫紅色，同時生成黑色固體。
Ⅳ．過濾，將紫紅色溶液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。
資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩定，在近中性或酸性溶液中易發生歧化反應（Mn的化合價既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，粉碎軟錳礦的目的是___________________。
（2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化學方程式是______________________________。
（3）Ⅱ中，浸取時用稀KOH溶液的原因是_________________。
（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應的化學方程式是_____________________。
（5）將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4，裝置如圖：
①b極是______極（填“陽”或“陰”），D是_______________。
②結合電極反應式簡述生成KMnO4的原理：_______________________________。
③傳統無膜法電解時，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是______。
（6）用滴定法測定某高錳酸鉀產品的純度，步驟如下：
已知：Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4+Na2SO4，5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，摩爾質量：Na2C2O4134gmol-1、KMnO4158gmol-1。
ⅰ．稱取ag產品，配成50mL溶液。
ⅱ．稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。
ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點，消耗溶液VmL（雜質不參與反應）。
滴定終點的現象為_______________，產品中KMnO4的質量分數的表達式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銀膠體中的分散質粒子實際上是一個個由很多“AgCl”結合而成的集合體，向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液，靜置后用一束光照射試管，發現試管的三個不同區域中只有一個區域具有明顯的丁達爾現象，則下列分析正確的是
A．該區域是A，該區域中AgCl的直徑最小
B．該區域是B，該區域中AgCl的直徑介于A、C之間
C．該區域是C，該區域中AgCl的直徑最大
D．各區域AgCl的大小相同，但只有B區域中分散質的大小介于1~100nm之間
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