Question

【題目】已知呈粉紅色，呈藍色，為無色。現將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變為藍色，存在以下平衡：，用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：

以下結論和解釋正確的是

A.等物質的量的和中σ鍵數之比為3:2

B.由實驗①可推知△H<0

C.實驗②是由于c(H2O)增大，導致平衡逆向移動

D.由實驗③可知配離子的穩定性：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.1個[Co(H2O)6]2+中含有18個σ鍵，1個[CoCl4]2-中含有4個σ鍵，等物質的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ鍵數之比為18:4=9:2，A錯誤；

B. 實驗①將藍色溶液置于冰水浴中，溶液變為粉紅色，說明降低溫度平衡逆向移動，則逆反應為放熱反應，正反應為吸熱反應，H>0，B錯誤；

C. 實驗②加水稀釋，溶液變為粉紅色，加水稀釋，溶液的體積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(H2O)6]2+、Cl-的化學計量數之和大于[CoCl4]2-的化學計量數，則瞬時濃度商>化學平衡常數，平衡逆向移動，C錯誤；

D. 實驗③加入少量ZnCl2固體，溶液變為粉紅色，說明Zn2+與Cl-結合成更穩定的[ZnCl4]2-，導致溶液中c（Cl-）減小，平衡逆向移動，則由此說明穩定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，D正確；

答案選D。