【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如圖：
下列有關膽礬的說法正確的是（ ）
A.Cu2+的電子排布式為[Ar]3d84s1
B.所有氧原子都采取sp3雜化
C.氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學鍵
D.因為作用力的不同，膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據置換反應的規律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究。
回答下列問題：
（1）圖中D裝置名稱是 。
（2）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：
①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2
試劑A為_________；試劑C為_________(填序號)。
（3）乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；試劑C為________。
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【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.形成配位鍵后，離子的顏色、溶解性和某些化學性質會發生改變
B.配位數為4的配合單元一定呈正四面體結構，配位數為6的配合單元一定呈正八面體結構
C.配位化合物Ni(CO)4結構如圖，1mol分子中所含的配位鍵個數有8NA
D.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心離子的化合價都是+2
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.SO2、BF3、NH3分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構
B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C.N2H4分子類似乙烯分子，其立體構型為平面正方形
D.AsH3分子的VSEPR構型為四面體形
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【題目】CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：
(1)Sn為ⅣA族元素，單質Sn與干燥Cl2反應生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構型為_____________，其固體的晶體類型為_____________。
(2)NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為_____________(填化學式，下同)，還原性由強到弱的順序為____________，鍵角由大到小的順序為_____________。
(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結構如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_________mol，該螯合物中N的雜化方式有__________種。
(4)以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標。四方晶系CdSnAs2的晶胞結構如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數坐標如下表所示。
坐標 原子 | x | y | z |
Cd | 0 | 0 | 0 |
Sn | 0 | 0 | 0.5 |
As | 0.25 | 0.25 | 0.125 |
一個晶胞中有_________個Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分數坐標表示)。CdSnAs2
晶體中與單個Sn鍵合的As有___________個。
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【題目】如圖是某興趣小組同學設計的原電池裝置，下列敘述正確的是（ ）
A.電極I上發生氧化反應
B.可將CuCl2溶液改為KCl溶液
C.該原電池的總反應為Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，K+移向CuCl2溶液
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【題目】已知
呈粉紅色，
呈藍色，
為無色。現將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變為藍色，存在以下平衡：
，用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：
以下結論和解釋正確的是
A.等物質的量的和
中σ鍵數之比為3:2
B.由實驗①可推知△H<0
C.實驗②是由于c(H2O)增大，導致平衡逆向移動
D.由實驗③可知配離子的穩定性：
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【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法正確的是
A.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個
B.晶體中Ba2+的配位數為8
C.晶體的化學式為Ba2O2
D.該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物
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