高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
發(fā)散思維新課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，向l00mL0.01mol
HA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是：
| A．HA為一元強酸 |
| B．MOH為一元弱堿 |
| C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度 |
| D．若K點對應(yīng)的溶液的PH=10，則有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是
| A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度 |
| B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋ |
| C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍 |
| D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在常溫下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是( )
| A．a(chǎn)點：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(OH－) |
| B．b點：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-) |
| C．c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) |
| D．d點：c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
| A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低 |
| C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) |
| D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
| A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) |
| B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) |
| D．25℃時，pH＝8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol/L |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是 ( )
①將水加熱煮沸 ②向水中投入一小塊金屬鈉 ③向水中通CO2 ④向水中加入NH4Cl固體 ⑤向水中加入NaHCO3固體 ⑥向水中加入NaHSO4固體
| A．①②⑤ | B．①④ | C．③④⑥ | D．④ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法不正確的是 ( )
| A．若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強酸 |
| B．若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸 |
| C．NaHA溶液中Na＋和HA－的個數(shù)之比一定大于1∶1 |
| D．NaHA晶體中的陰陽離子個數(shù)比一定是1∶1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是 ( )。
| A．c(OH－)/c(NH3·H2O) |
| B．c(NH3·H2O)/c(OH－) |
| C．n(OH－)和c(H＋) |
| D．c(H＋)和c(OH－)的乘積 |
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