用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是 ( )。
| A．c(OH－)/c(NH3·H2O) |
| B．c(NH3·H2O)/c(OH－) |
| C．n(OH－)和c(H＋) |
| D．c(H＋)和c(OH－)的乘積 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中，有關成分的物質的量濃度關系正確的是 （ ）
A．10mL 0．5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．0．1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)
D．pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜ c[(NH4)2SO4]
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：從下表格中判斷下列說法正確的是
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
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在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH－離子濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A和B的關系為
| A．A＞B | B．A＝10－4B | C．B＝10－4A | D．A＝B |
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常溫下，0．1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)／c(H+)=1×10-8，下列敘述中正確的是
A．0．01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1
B．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C．pH=3的HA溶液與pH=11的NaO H溶液按體積比l：10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
D．濃度均為0．1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)
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水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是 ( )
| A．圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E |
| B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法 |
| C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法 |
| D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性 |
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有關水的電離平衡的說法正確的是( )
| A．水的離子積通常用KW來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數值會變大 |
| B．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離 |
| C．鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響 |
| D．在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響 |
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下列溶液一定呈中性的是 ( )。
| A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 |
| B．pH＝7的溶液 |
| C．使石蕊試液呈紫色的溶液 |
| D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 |
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某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）與pH的變化關系如圖所示，則（ ）
| A．M點所示溶液的導電能力強于Q點 |
| B．N點所示溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋） |
| C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 |
| D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 |
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