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反應：2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑，AlCl₃+4NaOH==3NaCl+NaAlO₂+2H₂O。化學方程式中的NaAlO₂稱為偏鋁酸鈉，在溶液中電離成Na⁺和AlO₂^－。拉曼光譜表明溶液中不存在AlO₂^－離子，實際存在[Al(OH)₄]^－離子。0.2 mol /L Na[Al(OH)₄]溶液200mL與0.2mol/L H₂SO₄溶液250mL混合，完全反應后，溶液中Al³^＋與SO₄²^－離子的物質的量之比約為

A．2∶5 B．1∶2 C．4∶5 D．2∶3

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、書寫以下反應的化學方程式
（1）實驗室制取氯氣：

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）實驗室制取氨氣：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（3）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應：

C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

（4）鋁與燒堿溶液反應：

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

（5）銅與濃硫酸的反應：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O

Ⅱ、書寫以下反應的離子方程式
（1）氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式：

SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓

（2）氧化鋁與稀硫酸反應的離子方程式：

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

（3）二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

（4）金屬鈉投入水中反應的離子方程式：

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

（5）向氯化鐵溶液加入足量鐵粉后發生反應的離子方程式：

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應與2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑相比較，水的作用相同的是（　　）

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

B．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

C．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

D．2F₂+2H₂O=4HF+O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2 OH^-=2AlO₂^-+H₂↑

B．鈉與硫酸銅溶液反應：Cu²⁺+2Na=2Na⁺+Cu

C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3 OH^-=Al（OH）₃↓

D．Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄溶液反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式：
（1）鈉和水反應：

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

（2）鋁和氫氧化鈉水溶液反應：

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

（3）稀硫酸與氫氧化銅反應：

2H⁺+Cu（OH）₂=Cu²⁺+2H₂O

（4）Fe₂O₃與稀鹽酸：

Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O

（5）氫氧化鋇溶液中滴入稀硫酸溶液：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

（6）按要求寫出有關氧化還原反應的化學方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目，指出②中的氧化劑和還原劑．
①化合反應，也是氧化還原反應

②有金屬單質Cu生成的置換反應

氧化劑：

CuSO₄

還原劑：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

書寫化學方程式：
（1）向水玻璃溶液中通入CO₂：

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓

（2）鋁熱反應：

2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃

（3）鋁與苛性鈉溶液反應

2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑

（4）向AlCl₃溶液中滴加氨水出現白色沉淀

AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl

（5）藍色硫酸銅晶體受熱時轉化為白色的硫酸銅粉末

CuSO₄?5H₂O

△

CuSO₄+5H₂O

CuSO₄?5H₂O

△

CuSO₄+5H₂O

．

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