Question

下列離子方程式正確的是（　　）

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2 OH^-=2AlO₂^-+H₂↑

B．鈉與硫酸銅溶液反應：Cu²⁺+2Na=2Na⁺+Cu

C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3 OH^-=Al（OH）₃↓

D．Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄溶液反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析：A、離子方程式原子不守恒；
B、Na與硫酸銅溶液反應，實質是先與水反應生成NaOH，NaOH再與硫酸銅反應；
C、氨水中的一水合氨是弱電解質；
D、Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄溶液反應生成硫酸鋇和水．

解答：解：A、離子方程式原子不守恒，所以鋁粉投入到NaOH溶液中的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑，故A錯誤；
B、Na與硫酸銅溶液反應，實質是先與水反應生成NaOH，離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑，NaOH再與硫酸銅反應，離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；故B錯誤；
C、氨水中的一水合氨是弱電解質，所以AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯誤；
D、Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄溶液反應生成硫酸鋇和水，其離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫原則，注意原子守恒分析，反應實質理解，題目較簡單．