Question

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鈉和水反應(yīng)：

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

（2）鋁和氫氧化鈉水溶液反應(yīng)：

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

（3）稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)：

2H⁺+Cu（OH）₂=Cu²⁺+2H₂O

（4）Fe₂O₃與稀鹽酸：

Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O

（5）氫氧化鋇溶液中滴入稀硫酸溶液：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

（6）按要求寫(xiě)出有關(guān)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出②中的氧化劑和還原劑．
①化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)

②有金屬單質(zhì)Cu生成的置換反應(yīng)

氧化劑：

CuSO₄

還原劑：

Fe

．

Answer 1

分析：（1）鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣；
（2）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）反應(yīng)生成硫酸銅和水；
（4）反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（5）反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
（6）①有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，如C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂；
②Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄為置換反應(yīng)，生成Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低．

解答：解；（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)離子方程式為2H⁺+Cu（OH）₂=Cu²⁺+2H₂O，故答案為：2H⁺+Cu（OH）₂=Cu²⁺+2H₂O；
（4）反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
（5）氫氧化鋇為強(qiáng)堿、硫酸為強(qiáng)酸，都可拆分，生成的硫酸鋇為難溶物，水為氧化物，都不可拆分，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（6）①有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，如C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4電子，則用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
②Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄為置換反應(yīng)，生成Cu，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低，則Fe為還原劑，CuSO₄為氧化劑，故答案為：；CuSO₄；Fe．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，注意把握反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法和反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的表示方法，題目難度不大．