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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】分枝酸可用于生化研究,其結構簡式如右所示。下列關于分枝酸的敘述正確的是(

A. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

B. 分子中含有2種官能團

C. 1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

【答案】A

【解析】

A. 分枝酸含有羧基和羥基,羧基可以和乙醇發生酯化反應,羥基可以和乙酸發生酯化反應,酯化反應是取代反應,A正確;

B. 分枝酸含有羧基、酯基、醚鍵、碳碳雙鍵這四個官能團,B錯誤;

C. 1個分枝酸分子中含有2個羧基,不含酚羥基(注意六元環不是苯環),1mol分枝酸最多可與2mol NaOH發生中和反應,C錯誤;

D. 分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,但是二者原理不同:與溴反應是加成反應,與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應,D錯誤;

故合理選項為A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙二酸俗名草酸,某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O該組同學設計了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。

② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00 mL;請回答:

(1)將草酸晶體配制成溶液時,必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、___________

(2)滴定時,將KMnO4標準液裝在右圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)本實驗滴定達到終點的標志是________

(4)通過上述數據,計算出x=________

(5)下列滴定操作會使測得的x值偏大的是________

A.滴定終點時俯視滴定管刻度

B. 滴定終點時仰視滴定管刻度

C.滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小

D.滴定管尖嘴內在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣是一種用途廣泛的化工原料。金屬鎵是一種廣泛用于電子工業和通訊領域的重要金屬,鎵元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期IIIA族,化學性質與鋁元素相似。

1)下圖是當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃400℃600℃下,反應達到平衡時,混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線。

已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

曲線c對應的溫度是_____

關于工業合成氨的反應,下列敘述正確的是_____(填字母)。

A.及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率

B.根據勒夏特列原理,一般采用高溫下發生反應

C.上圖中MNQ點平衡常數K的大小關系是K(M)K(Q)>K(N)

工業上合成氨的催化劑為鐵觸媒,選擇溫度為500℃的原因是______

2)工業上利用GaNH3合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)同時有氫氣生成。反應中,生成3molH2時就會放出30.8kJ的熱量。

該反應的熱化學方程式是__________

該反應的化學平衡常數表達式是_____

在恒溫恒容的密閉體系內進行上述可逆反應,下列有關表達正確的是_____

AI圖像中如果縱坐標為正反應速率,則t時刻改變的條件可以為升溫

BII圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率

CIII圖像中縱坐標可以為化學反應速率

D圖像中縱坐標可以為體系內混合氣體平均相對分子質量

氮化鎵(GaN)性質穩定,但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中,該反應的離子方程式是________

3)將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液X。己知:

Al(OH)3

Ga(OH)3

酸式電離常數Ka

2×10-11

1×10-7

堿式電離常數Kb

1.3×10-33

1.4×10-34

X溶液中緩緩通入CO2,最先析出的氫氧化物是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組設計如圖裝置,驗證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產物(雜質不參與反應)

回答下列問題。

(1)儀器a的名稱______,堿石灰的作用______

(2)為檢驗灼燒黃銅礦產生的氣體,B中可選______

aHNO3溶液b.品紅溶液cBaCl2溶液d.溴水e.酸性KMnO4溶液

(3)CNaOH的作用______

(4)樣品經煅燒后的固體中銅元素以泡銅(CuCu2O)形式存在,其中Cu2O能與稀硫酸反應生成CuCuSO4

①設計實驗驗證泡銅中含有Cu2O:取少量泡銅置于試管中,________,若________,說明泡銅中含有Cu2O

②用泡銅與CO反應來制取粗銅,再經精煉可得純銅。將一定量的純銅投入到2L1mol/L的稀硝酸中充分反應,請寫出該反應的離子方程式_______。若銅全部溶解并得到標況下4.48LNO,要使溶液中的Cu2+恰好沉淀,需要向反應后的溶液中加入5mol/LNaOH溶液____L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/LKClK2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)數量級為10-10。下列敘述不正確的是(

A.圖中Y線代表的Ag2C2O4

B.n點表示AgCl的過飽和溶液

C.c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成AgC1沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數為1.0×10-0.7l

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期,原子序數依次增大,C基態原子核外有三個未成對電子,B與D形成的化合物BD與C的單質C2電子總數相等,CA3分子結構為三角錐形,D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物,D與F是同族元素。根據以上信息,回答下列有關問題:

(1)寫出基態時D的電子排布圖_______________________

(2)寫出化合物E2F2的電子式________,化合物ABC的結構式________

(3)根據題目要求完成以下填空:BF32-中心原子雜化方式________;D3中心原子雜化方式________;FD42-微粒中的鍵角________;FD3分子的立體構型________

(4)根據等電子原理,指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有________________(要求寫一種分子和一種離子)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物的用途廣泛,碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物,而且還能形成多種無機化合物,同時自身可以形成多種單質。

(1)C60分子形成的晶體中,在晶胞的頂點和面心均含有一個C60分子,則一個C60晶胞的質量為____

(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體,下列關于兩種晶體的比較中正確的是____

a. 晶體的密度:干冰> b. 晶體的熔點:干冰>

c. 晶體中的空間利用率:干冰> d. 晶體中分子間相互作用力類型相同

(3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質,下列關于這兩種單質的敘述中正確的有____

a. 金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化

b. 晶體中共價鍵的鍵長:金剛石中CC<石墨中CC

c. 晶體的熔點:金剛石>石墨

d. 晶體中共價鍵的鍵角:金剛石>石墨

e. 金剛石晶體中只存在共價鍵,石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力

f. 金剛石和石墨的熔點都很高,所以金剛石和石墨都是原子晶體

(4)金剛石晶胞結構如圖所示,立方BN結構與金剛石相似,在BN晶體中,B原子周圍最近的N原子所構成的立體圖形為____,一個晶胞中N原子數目為____

(5)碳與孔雀石共熱可以得到金屬銅,金屬銅采用面心立方最密堆積,即在晶胞的頂點和面心均含有一個Cu原子,則Cu晶體中Cu原子的配位數為___。已知Cu晶體的密度為ρ g·cm-3Cu的相對原子質量為M,阿伏加德羅常數為NACu的原子半徑為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前,國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵-鉻液流電池儲能示范電站。鐵-鉻液流電池總反應為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是

A.放電時a電極反應為Fe 3++e=Fe2+

B.充電時b電極反應為Cr3++e=Cr2+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區移向負極區

D.該電池無爆炸可能,安全性高,毒性和腐蝕性相對較低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[選修5——有機化學基礎] 合成纖維中目前產量占第一位的是聚酯纖維——滌綸。

滌綸是聚對苯二甲酸乙二醇酯的商品名,其結構為:

滌綸的一種合成路線如下:

1A中官能團的結構式為_____________,反應①、②的反應類型分別為__________________,有機物B的名稱是______________________,反應③可用的試劑為___________________

2)寫出反應⑤的化學方程式:_______________

31 mol D與足量銀氨溶液反應可得到____________mol銀單質。

4)寫出有機物C的同分異構體中,含有苯環,并同時符合下列條件的所有有機物的結構簡式:______________

a 能發生消去反應 b 能與濃溴水反應生成白色沉淀 c 核磁共振氫譜有6個峰

5)工業上常用烴F直接氧化來制取有機物E。已知:F的分子式為C8H10,則其結構簡式為________________F的一種同系物GF2個碳原子,其中苯環上只有一個取代基的G的結構有____________種。

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同步練習冊答案
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