【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)數量級為10-10。下列敘述不正確的是（ ）
A.圖中Y線代表的Ag2C2O4
B.n點表示AgCl的過飽和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgC1沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數為1.0×10-0.7l
【答案】D
【解析】
當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據圖象可知，Ksp(AgC1)=
，Ksp(Ag2C2O4)=
。
A．當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線代表的Ag2C2O4，故A正確；
B．n點c(Cl-) ×c(Ag+)> Ksp(AgC1)，所以n表示AgCl的過飽和溶液，故B正確；
C．結合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，Cl-生成AgC1沉淀需要銀離子濃度小，所以先生成AgC1沉淀，故C正確；
D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數為
1.0×109.04，故D錯誤；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列。回答下列問題：
（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負性大小順序是__。基態K+的電子排布式為__。
（2）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構型是__，中心原子的雜化方式為__。NaBH4中存在__（填標號）。
a.離子鍵 b.氫鍵 c.σ鍵 d.π鍵
（3）BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的BeCl2的結構式為__，其中Be的配位數為__。
（4）第三周期元素氟化物的熔點如下表：
化合物 | NaF | MgF2 | AlF3 | SiF4 | PF5 | SF6 |
熔點/℃ | 993 | 1261 | 1291 | -90 | -83 | -50.5 |
解釋表中氟化物熔點變化的原因：___。
（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，設阿伏加德羅常數的值為NA，則CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出計算表達式）。
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【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液
B.脫硫過程O2間接氧化H2S
C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血
D.《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說明我國古代已利用天然氣煮鹽
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【題目】常見有機反應類型有：①取代反應、②加成反應、③消去反應、④酯化反應、⑤加聚反應、⑥氧化反應、⑦還原反應，其中能在有機物中引入羥基的反應類型是
A. ①②③B. ①②⑦C. ⑤⑥⑦D. ③④⑥
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【題目】工業上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下：（ ）
已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質（CaF2難溶）。
下列說法不正確的是
A. 研磨礦石、適當升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B. 除鐵工序中，在加入石灰調節溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發生的反應為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
C. 副產品A的化學式(NH4)2S
D. 從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如右所示。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）
A. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
B. 分子中含有2種官能團
C. 1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g)
2Z(g)，不能說明此反應達到平衡的標志是（ ）
A.容器內壓強不隨時間變化
B.容器內各物質的百分含量不隨時間變化
C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D.v正(X)=2v逆(Y)
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【題目】具有相同電子層數、原子序數相連的三種元素X、Y、Z，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：
，則下列判斷正確的是（）
A.形成的氣態氫化物的穩定性:X<Y<Z
B.原子半徑:X>Y>Z
C.原子序數:X>Y>Z
D.得電子能力:X<Y<Z
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中
增大
B.廚房小實驗：將雞蛋殼浸泡在食醋中，有氣泡產生，說明CH3COOH是弱電解質
C.有甲、乙兩種醋酸溶液，測得甲的pH=a、乙的pH=a+1，若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)
D.體積相同、濃度均為0.1molL-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，使溶液的pH都變為9，則m<n
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