【題目】用下列裝置能達到實驗目的的是
A |
| 淸洗銅與濃硫 酸反應后有殘 液的試管 | B |
| 配置一定物質的量濃度的溶液實驗中，為定容時的操作 |
C |
| 以淀粉為指示 劑，用酸式滴 定管盛放 Na2S2O3標準溶液進行滴定 | D |
| 裝置為制備并用 排氣法收集NO 氣體的裝置(稀硝酸+鋼屑) |
A. AB. BC. CD. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鈧（Sc2O3）在合金、電光源、催化劑、激活劑和陶瓷等領域有廣泛的應用，利用鈧精礦為原料（主要成分為Sc2O3，還含有Fe2O3、MnO等雜質）生產氧化鈧的一種工藝流程如下：
（1）“酸溶”步驟中，鈧的浸出率結果如圖所示。由圖可知，為使鈧的浸出率達90%左右，所采用的生產條件為___________________。
（2）加入氨水調節pH=3，過濾，濾渣主要成分是_____________；若再向濾液加入氨水調節pH=6，濾液中 Sc3+能否沉淀完全（離子濃度小于105 mol/L）？______________（列式計算并作判斷）。（25℃時，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×1013、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×1031）
（3）已知鈧與鋁類似，其氫氧化物具有兩性。反萃取步驟中，加入NaOH使溶液呈堿性，堿性條件下雙氧水可以氧化錳離子生成濾渣，寫出該反應的離子方程式______________。
（4）“沉鈧”前先加入稀鹽酸調節溶液至酸性，然后用草酸“沉鈧”。25℃時pH=2的草酸溶液中
=_________________________。寫出“沉鈧”得到草酸鈧（難溶于稀酸）的離子方程式___________________[25℃時，草酸電離平衡常數為Ka1=5.0×102，Ka2=5.4×105]。
（5）草酸鈧“灼燒”的化學方程式為_______________________。
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【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：
下列敘述錯誤的是
A. 合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用
B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li
C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+
D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅 | 原Fe(NO3)2樣品已變質 |
B | 向蛋白質溶液中分別加入甲醛和(NH4)2SO4飽和溶液，均有固體析出 | 蛋白質均發生了變性 |
C | 向2 mL 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液，產生白色沉淀和氣體 | 白色沉淀和氣體分別為CaCO3和CO2 |
D | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現白色沉淀 | 氣體X一定具有強氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯氨，無色透明，是具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產水合肼的原理為：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。
實驗1：制備NaClO溶液。(已知：3NaClO
2NaCl＋NaClO3)
(1)如圖裝置Ⅰ中燒瓶內發生反應的化學方程式為___________。
(2)用NaOH固體配制溶質質量分數為30%的NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.燒瓶
(3)圖中裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是__________ 。
實驗2：制取水合肼。
(4)圖中充分反應后，____________(填操作名稱)A中溶液即可得到水合肼的粗產品。若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會參與A中反應并產生大量氮氣，降低產品產率。寫出該過程反應生成氮氣的化學方程式 ________。
實驗3：測定餾分中水合肼的含量。
(5)稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調節溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L－1的碘的標準溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。
①滴定時，碘的標準溶液盛放在 ________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②下列能導致餾分中水合肼的含量測定結果偏高的是 _________(填字母)。
a.錐形瓶清洗干凈后未干燥 b.滴定前，滴定管內無氣泡，滴定后有氣泡
c.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視 d.盛標準液的滴定管水洗后，直接裝標準液
③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為 _________。
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【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是
A.電解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-
B.Mg和Cl形成離子鍵的過程：
C.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
D.乙酸與乙醇發生酯化反應：CH3COOH+C2H518OH
CH3CO18OC2H5+H2O
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結構如圖所示：
且W與X、Y、Z均可形成電子數相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是
A.YW3分子中的鍵角為120°
B.W2Z的穩定性大于YW3
C.物質甲分子中存在6個σ鍵
D.Y元素的氧化物對應的水化物為強酸
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【題目】數字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行數據采集與分析的實驗手段。下圖是利用數字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，該圖像表示的意義是
A.氯離子濃度隨時間的變化
B.氧氣體積分數隨時間的變化
C.氯水的pH隨時間的變化
D.氯水導電能力隨時間的變化
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【題目】某原子的最外層電子排布為
，下列對其核外電子運動的說法錯誤的是（ ）
A. 有5種不同的運動范圍B. 有5種不同能量的電子
C. 有4種不同的伸展方向D. 有14種不同運動狀態的電子
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