Question

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅	原Fe(NO3)2樣品已變質(zhì)
B	向蛋白質(zhì)溶液中分別加入甲醛和(NH4)2SO4飽和溶液，均有固體析出	蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
C	向2 mL 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀和氣體	白色沉淀和氣體分別為CaCO3和CO2
D	向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀	氣體X一定具有強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，酸性條件下硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；

B. 濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，向蛋白質(zhì)溶液中加入 (NH4)2SO4飽和溶液，有固體析出是蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不是變性，故B錯(cuò)誤；

C. NaHCO3溶液中存在電離平衡HCO3-CO32-+H+，向2 mL 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液，鈣離子與碳酸根反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，使電離平衡向右移動(dòng)，電離出的氫離子與過量的碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，則白色沉淀和氣體分別為CaCO3和CO2，故C正確；

D. 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氨氣，氯化鋇、二氧化硫和氨氣反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，氨氣表現(xiàn)堿性，不表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤；

故選C。