【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是
A.電解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-
B.Mg和Cl形成離子鍵的過程：
C.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
D.乙酸與乙醇發生酯化反應：CH3COOH+C2H518OH
CH3CO18OC2H5+H2O
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究鐵在某濃度H3PO4和H2O2的混合溶液中反應的情況，進行如下實驗：
實驗 | 操作 | 現象 |
Ⅰ | 將除去氧化膜的鐵釘置于燒杯中，加入30mL1.0molL-1H3PO4和3mL30%H2O2的混合溶液(pH≈1)。 | 一段時間后鐵釘表面突然產生大量氣泡，隨后停止產生氣泡；一段時間后再產生大量氣泡，再停止，出現周而往復的現象。過程中，溶液保持澄清。
|
Ⅱ | 將與實驗Ⅰ相同的鐵釘放入燒杯中，加入30mL1.0molL-1H3PO4和3mLH2O。 | 片刻后鐵釘表面持續產生氣泡，溶液保持澄清。 |
已知：Fe3(PO4)2難溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。
(1)用85%H3PO4配制100mL1.0mol·L-1H3PO4所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。
(2)請結合實驗Ⅱ中現象，分析鐵釘與H3PO4反應的產物_______。
(3)探究實驗Ⅰ中停止產生氣泡的原因。
提出假設：鐵釘表面形成了含有+3價鐵的氧化膜將鐵釘覆蓋。甲同學進行實驗Ⅲ，得出假設成立的結論。
實驗Ⅲ：將洗凈的實驗Ⅰ中無氣泡產生時的鐵釘置于試管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振蕩，靜置，溶液呈紅色。
乙同學認為實驗Ⅲ無法證實假設成立，其理由是未排除O2的干擾，請解釋O2是如何干擾實驗的：_____。
乙同學通過改進實驗證實了假設成立。
(4)鐵釘表面突然產生大量氣泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在鐵釘表面的H2脫離鐵釘表面。形成氧化膜(以Fe3O4計)的離子方程式是____。
(5)實驗Ⅰ中周而往復的現象與鐵釘表面氧化膜的生成和溶解密切相關，從反應的速率角度分析其原因：______。
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【題目】下列實驗中，對應的操作、現象及實驗原理或結論均正確的是
實驗目的 | 操作和現象 | 實驗原理或結論 | |
A | 驗證AgI和 AgCl的 Ksp大小 | 向1mL 1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴 2mol·L-1 AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加 2滴1mol·L-1KI溶液，白色沉淀變成黃色沉淀 | AgCl(s)+I-(aq) |
B | 比較HClO和 HF溶液的酸性 | 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO 溶液、0.1mol·L-1NaF 溶液的pH | 酸越弱，酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強 |
C | 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體 | 在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥 | 氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升髙顯著增大 |
D | 檢驗某溶液中是否含有CO32- | 先滴加鹽酸產生氣泡，將該氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有CO32- |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
(1)Ge在周期表中的位置__________，基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar] _______，有 __________個未成對電子。
(2)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Ge、O兩元素電負性由大至小的順序是 _________。
(3)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為 ________，微粒之間存在的作用力是___________。
(4)晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76 pm(1pm=10-12m)，其密度為_______g·cm－3(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列裝置能達到實驗目的的是
A |
| 淸洗銅與濃硫 酸反應后有殘 液的試管 | B |
| 配置一定物質的量濃度的溶液實驗中，為定容時的操作 |
C |
| 以淀粉為指示 劑，用酸式滴 定管盛放 Na2S2O3標準溶液進行滴定 | D |
| 裝置為制備并用 排氣法收集NO 氣體的裝置(稀硝酸+鋼屑) |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關系如圖，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A．a點對應的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-
B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-
C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )
A. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]一定增大
B. 向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，CH3COOH的電離程度一定增大
C. 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)
D. 可用濃度大于0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃[已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]
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【題目】超分子在生命科學和物理學等領域中具有重要意義。由Mo將2個C60分子、2個p—甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結構如圖所示。
(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態價電子排布式是________；核外未成對電子數是________個。
(2)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是________(填元素符號)，p—甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有________。(已知吡啶可看做苯分子中的一個CH原子團被N取代的化合物)
(3)已知：C60分子中存在碳碳單、雙鍵；C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點數V、面數F及棱邊數E遵循歐拉定理：V+F－E=2。則一個C60分子的結構是由_____個五邊形和____個六邊形組成的球體。用文字簡述C60跟F2在一定條件下反應所得的物質的組成：__________________。
(4)已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標表示，其中所有頂點的原子坐標均可以為(0，0，0)。鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結構中，每個晶胞有2個Mo原子，其中Mo原子坐標是(0，0，0)及(
，，)。根據以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是_____________。已知該晶體的密度是ρg·cm-3，Mo的摩爾質量是Mg·mol-1，阿伏加德羅常數是NA，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為_____pm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應
B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C. H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q
D. 反應物的總能量高于生成物的總能量
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