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設C+CO₂

2CO－Q₁，反應速率V₁；N₂+ 3 H₂

2NH₃＋Q₂反應速率V₂。對于上述反應，當溫度升高時，V₁和V₂的變化情況為（）

A．同時增大	B．同時減小
C．V₁增大，V₂減小	D．V₁減小，V₂增大

考查外界條件對反應速率的影響。只要升高溫度，反應速率就一定加快，所以答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入足量質量相等且同樣的鋅粒。下列說法正確的是

A．反應結束后兩燒杯中得到氫氣的量相等

B．反應結束后乙燒杯中得到的氫氣多

C．反應開始時兩燒杯中化學反應速率相等

D．反應開始后甲燒杯中化學反應速率快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.010 mol·L^-1、0.0010 mol·L^-1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.10 mol·L^-1）的用量均為2 mL。
⑴ 請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	催化劑的用量 / g	酸性KMnO₄溶液的濃度／mol·L^-1	實驗目的
①	298	0.5	0.010	a. 實驗①和②探究酸性KMnO₄溶液的濃度對該反應速率的影響； b. 實驗①和探究溫度對該反應速率的影響； c. 實驗①和探究催化劑對該反應速率的影響。
②
③
④

⑵ 某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號	溶液褪色所需時間 t / min
實驗編號	第1次	第2次	第3次
①	14.0	13.0	11.0
②	6.0	7.0	7.0

① 實驗②中用KMnO₄的濃度變化來表示的平均反應速率為（忽略混合前后溶液的體積變化）。
② 該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO₄溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確（填“是”或“否”）。他認為不用經過計算，直接根據表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行（填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方法：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應，但反應速度太快，為減慢反應速度，且不影響產生H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質是（）

A．Na₂CO₃

B．CH₃COONa

C．NaOH

D．NaHCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)下面各個小題已經給出了化學反應的反應物，試寫出完整的化學反應方程式并配平：（每小題2分，共6分）
過量乙酸與甘油的酯化反應
蔗糖水解：
CH₃CH(OH)CH₃的催化氧化：
(2)（4分）.硫-碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ.SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI   Ⅱ.2HI

H₂+I₂ Ⅲ.2H₂SO₄===2SO₂+O₂+2H₂O
（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發生反應Ⅱ，生成的I₂為氣體，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示。0-2 min內的平均反應速率υ（HI）=

（2）實驗室用Zn和硫酸制取H₂，為了加快反應速率，下列措施不可行的是          （填序號）
a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO₄固體    c．用粗鋅代替純鋅
d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應的速率和限度的說法正確的是

A．化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少量表示

B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質

C．化學平衡狀態指的是指化學反應不再進行的狀態

D．加入催化劑可加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法中是為了減慢化學反應速率的是

A．用冰箱保存食物	B．H₂O₂分解時，用MnO₂作催化劑
C．合成氨氣時采用高溫條件	D．將塊狀固體藥品研細混勻后進行反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中，不能增大化學反應速率的是

A．使用催化劑

B．增大濃度

C．升高溫度

D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上制備純硅反應的化學方程式為SiCl₄(g) + 2H₂(g)