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在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入足量質量相等且同樣的鋅粒。下列說法正確的是

A．反應結束后兩燒杯中得到氫氣的量相等

B．反應結束后乙燒杯中得到的氫氣多

C．反應開始時兩燒杯中化學反應速率相等

D．反應開始后甲燒杯中化學反應速率快

醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，所以在pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的。因此醋酸產生的氫氣多，B正確。在反應過程中，醋酸還能繼續電離出氫離子，所以醋酸的反應速率快，D正確，答案選BD。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(s)+B(g)

C(g)在密閉容器中進行，下列情況中，不能使化學反應速率加快的是

A．升高溫度	B．增加A的物質的量
C．使用高效催化劑	D．將A由塊狀變成粉末狀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

影響化學反應速率的因素很多，下列措施能使化學反應速率減小的是 ( )

A．降低溫度

B．升高溫度

C．增大壓強

D．增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。

序號	條件		現象	結論
序號	溫度/℃	催化劑	現象	結論
1	40	FeCl₃溶液
2	20	FeCl₃溶液
3	20	MnO₂
4	20	無

試回答：
①實驗1、2研究的是對H₂O₂分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是。
（2）實驗二：經研究知Cu²^＋對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³^＋和Cu²^＋對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結論。
有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是                                 。
（3）實驗三：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
①針對上述實驗現象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是        。
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，下列條件下，反應速率最大的是

A．10℃，5mL 3 %H₂O₂溶液	B．10℃，5mL 5 %H₂O₂溶液
C．39℃，5mL 5%H₂O₂溶液	D．30℃，5mL 5 %H₂O₂溶液且加入少量MnO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）控制變量法是研究化學變化量的重要思想方法。請仔細觀察下表中50mL
稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數據：

實驗序號	碳酸鈣狀態	C(HCl)/ mol·l^-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失時間/s
實驗序號	碳酸鈣狀態	C(HCl)/ mol·l^-1	反應前	反應后	碳酸鈣消失時間/s
1	塊狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	塊狀	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	塊狀	1.0	20	40	120
6	塊狀	1.0	30	50	40