【題目】等物質(zhì)的量混合的過氧化鈉和碳酸氫鈉固體在密閉容器中加熱，使其充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是
A. NaOH、Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。
①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：
A________；B________；C _________
（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
（3）寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________________
（4）HCO
與H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，試用離子方程式說明______________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是
A.制普通玻璃的原料中有石灰石
B.利用Al2O3制作的坩堝熔融燒堿
C.石墨可用于制造太陽能電池
D.銅不能與任何強(qiáng)酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可用CO2與H2反應(yīng)生成甲醇，在T ℃下，將1 mol CO2和2 mol H2充入5 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下圖中曲線Ⅰ所示。
(1)按曲線Ⅰ計(jì)算反應(yīng)從0到4 min時(shí)，v(H2)＝____________________。
(2)在T ℃時(shí)，若僅改變某一外界條件時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為_______________________________________；
反應(yīng)按曲線Ⅱ進(jìn)行，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)容器中c(CO2)＝______________。
(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填字母)。
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
B．3v(H2)正＝v(CH3OH)逆
C．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列除雜的方法正確的是
A. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3，過濾
B. 除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
C. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
D. 除去N2中的少量O2：通過灼熱的Cu粉末，收集氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向一恒容密閉容器中充入一定量的NO和炭粉，使之發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)ΔH，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. ΔH>0
B. T2℃時(shí)，D點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)與B點(diǎn)的相等
C. 正反應(yīng)速率:v(B)>v(D)>v(A)
D. 溫度由T1升高到T3，NO的轉(zhuǎn)化率增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A與鹽酸反應(yīng)生成B和氫氣，D為單質(zhì)。根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式為_______；B+D→C的化學(xué)方程式為______________。
（2）B與氨水反應(yīng)的現(xiàn)象為___________________________________，請(qǐng)寫出該現(xiàn)象的離子方程式______________；_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑
B.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生氫氣的速率越快
C.恒壓時(shí)，增加惰性氣體的量，原化學(xué)反應(yīng)速率減慢
D.增大反應(yīng)物濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大
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