Question

【題目】在一個6L的密閉容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X（g）＋3Y（g）2Q（g）+nR（g）達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5％，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n的值是

A.3B.4C.5D.6

Answer 1

【答案】D

【解析】

在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，即分子個數(shù)比=體積比。

解法一：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，即分子個數(shù)比=體積比；反應(yīng)至平衡狀態(tài)X的濃度減小1/3，說明至平衡時(shí)，X的反應(yīng)消耗量為3L×1/3=1L

反應(yīng)后6L反應(yīng)物中剩余氣體的體積為：6L-1L-3/4L=17/4L

達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，即說明原來壓強(qiáng)若為1，則平衡是壓強(qiáng)應(yīng)為1.05．在恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比．

所以6L：（17/4L+2/4L+n/4L）=1：1.05

由上述關(guān)系可解得n=6。

故選D。

解法二、在一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)后壓強(qiáng)增大了，說明氣體是物質(zhì)的量增加了，所以生成物的氣體計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)物的氣體計(jì)量數(shù)之和，即2+n＞4+3，即n＞5，故選D。