【題目】X、Y、Z、W四種物質間的轉化關系如圖所示 ，下列轉化不能一步實現的是（ ）
序號 | X | Y | Z | W |
A | N2 | NH3 | NO | NO2 |
B | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
C | Cl2 | Ca(OH)2 | HClO | HCl |
D | H2S | S | SO3 | H2SO4 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A．氮氣與氫氣反應可以一步制得氨氣，氨氣與氧氣發生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO與氧氣反應可一步得到NO2，二氧化氮與一氧化碳反應可得到氮氣（汽車尾氣處理裝置），故A不符合題意；
B．Na與水反應可得到NaOH，NaOH與二氧化碳反應可得到碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應可得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可得到鈉單質，故B不符合題意；
C．氯氣可與氫氧化鈣反應得到次氯酸鈣，次氯酸鈣可與水和二氧化碳反應得到HClO，HClO分解可得HCl，濃鹽酸與二氧化錳反應可得到氯氣，故C不符合題意；
D．硫化氫被氧化可得到硫單質，硫單質無法一步反應制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4，故D符合題意；
答案選D。
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【題目】下圖是電解飽和 NaCl 溶液的實驗裝置，x、y 都是惰性電極，a 是飽和 NaCl 溶液，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列有關該實驗正確的說法是
A.x 電極為陽極，y 電極為陰極
B.x 電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產生
C.若將兩電極產生的氣體收集起來，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于 1：1
D.電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的 pH 未發生變化
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【題目】下列有關化合物X、Y的說法不正確的是( )
A.1 mol X最多能與2 mol NaOH反應
B.Y與乙酸發生酯化反應可得到X
C.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應
D.室溫下，X、Y分別與足量Br2加成的產物分子中的手性碳原子數目相等
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【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。__________________________
(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
①溶解：________________。
②過濾：__________________________。
③蒸發：________________。
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【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是
A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應
C. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸
D. Y形管乙中產生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
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【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol
請寫出甲醇燃燒生成H2O（g）的熱化學方程式_________;
（2）向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應：2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
①該反應能否_________自發進行（填“能”、“不能”或“無法判斷”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是_________．
a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．CO和H2的轉化率相等
c．CO和H2的體積分數保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
e．1mol CO生成的同時有1mol O－H鍵斷裂
（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定條件下，某反應過程中部分數據如下表：
反應條件 | 反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
恒溫 恒容 (T1℃、 2L) | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 |
①0～10min內，用H2O（g）表示的化學反應速率v(H20)=_________mol/(L·min)
②達到平衡時，該反應的平衡常數K=_________（用分數表示），平衡時H2的轉化率是_________。
③在其它條件不變的情況下，若30min時改變溫度為T
（4）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料,請寫出在堿性介質中電池負極反應式_________．
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【題目】二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。
實驗一：SO2可以抑制細菌滋生，具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機酸等)的SO2含量。
（1）儀器A的名稱是________；使用該裝置主要目的是____________________。
（2）B中加入 300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，C中化學方程式為_________________________________________。
（3）將輸入C裝置中的導管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)。可提高實驗的準確度，理由是_______________________________________。
（4）除去C中的H2O 然后用0.099mol·L-1NaOH標準溶液滴定。
①用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標準溶液前的一步操作是___________________________；
②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用現有的裝置，提出改進的措施是_______________________________________________。
（5）利用C中的溶液，有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量。現有0.1mol·L-1BaCl2溶液，實驗器材不限，簡述實驗步驟：________________________________。
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【題目】在一個6L的密閉容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定條件下發生下列反應:4X（g）＋3Y（g）2Q（g）+nR（g）達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5％，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n的值是
A.3B.4C.5D.6
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【題目】鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中氫離子濃度為0.1 mol·L－1。下列敘述不正確的是( )
A.反應中共消耗1.8 mol 硫酸B.氣體甲中二氧化硫與氫氣的體積比為4∶1
C.反應中共消耗97.5 g 鋅D.反應中共轉移3 mol電子
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