Question

建筑工地常用的NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO₂
能發生如下反應：

（1）配平上述反應方程式，將系數填入方框中。
（2）上述反應的氧化劑是         ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成NO在標準狀況下的體積是         L。
（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質有：①水；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白酒；⑤食醋，進行實驗，下列幾組合適的是         。

A．③⑤

B．①②④

C．①②⑤

D．①②③⑤

Answer 1

（1）2NaNO₂ + 4HI ＝2NO + I₂ +2 NaI +2 H₂O （2）NaNO₂；112 （3）C

試題分析：（1）根據得失電子守恒法配平方程式，亞硝酸鈉中N為+3價，反應后降為+2價；HI中I為-1價，反應后成為單質升高為0價，所以答案為2NaNO₂ + 4HI ＝2NO + I₂ +2 NaI +2 H₂O；
（2）氧化劑是元素化合價降低的物質，所以氧化劑是NaNO₂；每生成1molNO,則轉移1mol電子，若反應中有5 mol電子轉移，則生成5molNO,標準狀況下的體積是112L；
（3）根據（2）可知，亞硝酸鈉在酸性條件下，可以氧化碘離子為碘單質，碘遇淀粉變藍色，所以選擇的一組試劑是C。