Question

某離子反應中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^—六種微粒。其中N₂的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是：

A該反應的還原劑是Cl^—
B消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D反應后溶液的酸性明顯增強

Answer 1

D

依題意知，ClO^-具有氧化性，NH₄⁺有還原性，發生反應的離子方程式為3ClO^-+2NH₄⁺=N₂+3H₂O+2H⁺+3Cl^-，由方程式可知，N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol NH₄⁺，電子轉移為3mol，B錯；氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，C錯；反應后生成H⁺，酸性增強，D正確。