【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2 ， 再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為 ．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是 ， 其物質的量之比為 ．
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為mL．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去氯化鈉樣品中的雜質碳酸鈉，某興趣小組最初設計了如圖所示方案進行實驗．
（1）沉淀A的化學式是 ．
（2）他們在實驗過程中，又發現了新的問題：此方案很容易引入新的雜質．固體物質B的成分為（用化學式表示）．
（3）他們繼續探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量再蒸發結晶．有關反應的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，不正確的是
A.H、D、T互為同位素
B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
C.常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子
D.常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖．下列分析正確的是（ ） 
A.稀硫酸的濃度為0.1mol/L
B.C點溶液pH=14﹣a
C.E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.B到D,D到F所加氨水體積一定相等
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【題目】已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJmol﹣1 ． 在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．請回答下列問題： 
（1）該條件下反應平衡常數表達式K= ． 在t1℃時，反應的平衡常數為 ． 用CH3OH表示的化學反應速率 ．
（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4molL﹣1、c（H2O）=0.6molL﹣1、c（CH3OCH3）=1.2molL﹣1 ， 此時正、逆反應速率的大小：v （正）v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
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【題目】下列關于某些氧化物的說法正確的是（ ）
A. NO2、Na2O2都能與水發生氧化還原反應
B. NO、CO2均可用向上排空氣法收集
C. CO2、SO2可用澄清石灰水鑒別
D. CO2、SO3都可由相應單質在O2中燃燒生成
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【題目】利用硫鐵礦焙燒的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設計了如下流程：
已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH 見下表：
沉淀物 | F e（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問題：
（1）試劑X應選用________________。
（2）控制pH 的范用_________________。
（3）從溶液2得到FeSO4·7H2O 產品的過程中，須控制條作防止其氧化和分解，檢驗FeSO4溶液是否變質的方法是______________。
（4） 利用溶液1還可制備一種新型高效凈水劑——聚合硫酸鋁鐵[Al2Feb（OH）m（SO4）n·xH2O]，為了測定某種聚合硫酸鋁鐵的組成，進行如下實驗：
步驟一：準確稱取8.810g 樣品溶于150mL0.100mol·L-1稀硫酸，恰如完全反應后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
步驟二：另取相同質量的樣品，溶于過量的氫碘酸，充分攪拌反應后，以0.500mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，繼續滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ）
通過計算確定該聚合硫酸鋁鐵的化學式______________。（寫出計算過程）
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