Question

用鉑電極電解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500 mL，經過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L的氣體，則原混合溶液中CuSO₄的物質的量濃度為(    )

A.0.5 mol·L^-1                                B.0.8 mol·L^-1

C.1.0 mol·L^-1                                D.1.5 mol·L^-1

Answer 1

解析：陽極電極反應：4OH^-2H₂O+O₂↑+4e^-，失去電子的物質的量n(O₂)×4=×4=2 mol;

    陰極電極反應：首先發生的是Cu²⁺+2e^-Cu,其次發生的是2H⁺+2e^-H₂↑,陰極還原反應得到電子的總量n(Cu²⁺)×2+n(H₂)×2=n(Cu²⁺)×2+×2，兩電極物質得與失電子數相等,即2 mol=n(Cu²⁺)×2+×2。解得n(Cu²⁺)=0.5 mol, n(CuSO₄)=n(Cu²⁺)=0.5 mol,所以其物質的量濃度==1.0 mol·L^-1。

答案：C