Question

用鉑電極電解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500 mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標況下11.2 L的氣體，則原混合溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為 …(　　)?

A.0.5 mol·L^-1

B.0.8 mol·L^-1?

C.1.0 mol·L^-1

D.1.5 mol·L^-1?

Answer 1

解析：陽極發(fā)生電極反應：4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑，失去電子的物質(zhì)的量=n(O₂)×4=(11.2/22.4)×4 mol=2 mol；陰極發(fā)生電極反應：首先發(fā)生的是Cu²⁺+2e^-Cu，其次是2H⁺+2e^-H₂↑，陰極得到電子的物質(zhì)的量=n(Cu²⁺)×2+n(H₂)×2=n(Cu²⁺)×2+(11.2/22.4)×2 mol，兩電極物質(zhì)得失電子數(shù)相等，即2 mol=n(Cu²⁺)×2+(11.2/22.4)×2 mol。解得n(Cu²⁺)=0.5 mol，n(CuSO₄)=n(Cu²⁺)=0.5 mol，其物質(zhì)的量濃度=0.5 mol/(500×10^-3L)=1.0 mol·L^-1，答案為C。??

答案：C