Question

用鉑電極電解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500mL，經過一段時間后，兩極均得到標況下11.2 L的氣體，則原混合溶液中CuSO₄的物質的量濃度為 …(　　)?

A.0.5 mol·L^-1            B.0.8 mol·L^-1?

C.1.0 mol·L^-1            D.1.5 mol·L^-1?

Answer 1

C

解析:

陽極發生電極反應：4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑，失去電子的物質的量=n(O₂)×4=(11.2/22.4)×4 mol=2 mol；陰極發生電極反應：首先發生的是Cu²⁺+2e^-Cu，其次是2H⁺+2e^-H₂↑，陰極得到電子的物質的量=n(Cu²⁺)×2+n(H₂)×2=n(Cu²⁺)×2+(11.2/22.4)×2mol，兩電極物質得失電子數相等，即2 mol=n(Cu²⁺)×2+(11.2/22.4)×2 mol。解得n(Cu²⁺)=0.5 mol，n(CuSO₄)=n(Cu²⁺)=0.5 mol，其物質的量濃度=0.5 mol/(500×10^-3L)=1.0 mol·L^-1，答案為C。??