【題目】25℃時，用0.1000mol/LBOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A. HA的電離平衡常數Ka為1×10-14
B. 滴定時應選擇甲基橙作指示劑
C. 當滴入BOH溶液20 mL時，溶液中:c( B+)=c(A-) > c(OH- ) = c(H+)
D. 當滴入BOH溶液10 mL時，溶液中:c(A-)> c(B+)> c(H+)> c( OH- )
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結構簡式為
，它一般不可能具有的性質是
A. 易溶于水，不易溶于有機溶劑
B. 在空氣中燃燒產生黑煙
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 能發生加成反應，在一定條件下可與4倍物質的量的氫氣加成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統命名為2—甲基—3—乙基丁烷
B. 苯甲酸的結構簡式為
C. 利用乙醇的還原性以及Cr3＋、Cr2O72－的顏色差異來檢驗酒后駕車
D. C5H10的同分異構體中屬于烯烴的有6種
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【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項 | 實驗操作和現象 | 預期實驗目的或結論 |
A | 用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色 | 說明該食鹽試樣不含KIO3 |
B | SiO2能與氫氟酸及堿反應 | SiO2是兩性氧化物 |
C | 向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡： |
D | 室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入銅屑，充分攪拌，過濾，得藍綠色溶液 | 除去雜質FeCl3得純凈CuCl2溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】高鐵酸鹽是優良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機物；在0～5℃、強堿性溶液中比較穩定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并測定產品純度�；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.制備K2FeO4
裝置如下圖所示，夾持、加熱等裝置略。
(1)儀器a的名稱是____________，裝置B中除雜質所用試劑是__________，裝置D的作用是________________。
(2)A中發生反應的化學方程式為___________________________________。
(3)C中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為______，反應中KOH必須過量的原因是_____________________。
(4)寫出C中總反應的離子方程式：__________________。C中混合物經重結晶、有機物洗滌純化、真空干燥，得到高鐵酸鉀晶體。
Ⅱ.K2FeO4產品純度的測定
準確稱取1.00g制得的晶體，配成250mL溶液，準確量取25.00mL K2FeO4溶液放入錐形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振蕩，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O
，滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.0500mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點（溶液顯淺紫紅色），平行測定三次，平均消耗 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液28.00mL。
(5)根據以上數據，樣品中K2FeO4的質量分數為__________。若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質，會使測定結果_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其常見的化合物有鈣鈦礦、硫酸氧鈦（TiOSO4）、鈦酸（H2TiO3）、二氧化鈦（TiO2）、四氯化鈦（TiCl4）等，回答下列問題：
（1）基態鈦原子的價層電子排布式為______，金屬鈦晶體的晶胞結構如圖所示，其堆積方式名稱為______。
（2）硫酸氧鈦的陽離子為TiO2+，其陰離子的VSEPR模型名稱為______。TiOSO4在水溶液中不穩定，易生成鈦酸沉淀，該反應化學方程式為______。
（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖：
化合物乙種C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為______�；衔锛椎姆悬c低于化合物乙的沸點，主要原因是______。
（4）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，由此可知TiCl4為______晶體。將TiCl4加入鹽酸中，經處理可得到一種配位數為6的綠色晶體TiCl36H2O，1mol該晶體恰好與含2molAgNO3的溶液反應得到白色沉淀，則該綠色晶體中配離子的化學式為______。
（5）鈣鈦礦的一種晶體結構如圖所示。Ti位于立方晶胞的頂點，每個Ti被6個O包圍成配位八面體，Ca位于立方晶胞的體心，與Ca距離最近的O有______個；若Ca與Ti的最近核間距為apm，阿伏伽德羅常數為NA，則此鈣鈦礦的密度為______gcm-3．（列出計算式即可）
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【題目】過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸的增氧劑等。
⑴過氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。
①裝置A中發生反應的化學方程式為______。
②儀器X的名稱為______；Y是______。
③為提高CaO2·8H2O產率，裝置B的溫度需控制在0℃，可采取的方法是______。
⑵測定產品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下：
步驟一：準確稱取0.5000 g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液，充分反應。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，逐滴加入濃度為0.200 mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液體枳為20.00 mL。求產品中CaO2·8H2O的質量分數。（寫出計算過程）_____________
已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4＝CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2O
I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－
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【題目】已知：①H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列關系式中正確的是( )
A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0
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【題目】新藥H的一種合成路線如圖：
已知：A能使溴水褪色，R遇氯化鐵溶液發生顯色反應。
(1)R的名稱是____________________；G中所含官能團名稱是______________。
(2)C→D的反應條件和試劑是____________；E→F的反應類型是___________。
(3)能檢驗H含酯基的儀器名稱是_________。A→B的原子利用率為___________。
(4)寫出D→E的化學方程式：____________。
(5)在G的同分異構體中，同時滿足下列條件的同分異構體有_______種。
①屬于苯的衍生物；
②能發生水解反應和銀鏡反應；
③能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應。
(6)參照上述合成路線，設計一條由乙烯、乙酸為原料制備
的合成路線__________
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