Question

（1）25℃時，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數分別是1.8×10^-5、3.0×10^-8、3.5×10^-4．請推測：
A．它們的酸性由強到弱的順序為

③＞①＞②

（填序號，下同），
B．相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是

③

；
C．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是

②

．
（2）A．將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=

12

．
B．25℃時，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系

a+b=15

．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．根據題意回答下列問題：
①若溶液M由0.1mol?L^-1的HA溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能

小于

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若溶液M的pH＞7，則c（Na⁺）

＞

c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，則下列說法中正確的是

A、D

（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂．

Answer 1

分析：（1）酸的電離平衡常數越大，其電離程度越大，則酸性越強，其酸根離子水解能力越小；
（2）A．根據溶液中的溶質判斷溶液的酸堿性；
B．強酸和強堿混合溶液呈中性，說明酸中氫離子的物質的量等于堿中氫氧根離子的物質的量，根據物質的量相等計算；
（3）①先計算溶液中氫離子濃度，再根據pH公式計算pH；
②根據電荷守恒判斷；
③A．若混合溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；
B．如果二者體積相等，根據酸的強弱判斷混合溶液的酸堿性；
C．如果溶液呈酸性，則溶液可能是酸和鹽溶液；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液．

解答：解：（1）A．相同溫度下，酸的電離平衡常數越大，其酸性越強，根據電離平衡常數知，酸性強弱順序是③＞①＞②，
故答案為：③＞①＞②；
B．相同濃度時，酸的電離程度越大，其溶液中氫離子濃度越大，則氫離子濃度最大的是氫氟酸，
故答案為：③；
C．相同pH的三種酸，酸的電離平衡常數越小，酸的濃度越大，所以酸濃度最大的是次氯酸，
故答案為：②；
（2）A．鹽酸是一元強酸，氫氧化鋇是二元強堿，將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，氫氧化鋇有剩余，該混合溶液中氫氧根離子濃度=

0.06mol/L×2-0.1mol/L

2

=0.01mol/L，則氫離子濃度=

10-14

0.01

mol/L=10^-12 mol/L，所以混合溶液的pH=12，
故答案為：12；
B．25℃時，強酸和強堿混合溶液呈中性，說明酸中氫離子的物質的量等于堿中氫氧根離子的物質的量，
設酸的體積為10VL，堿的體積為VL，酸中氫離子濃度=10^-a mol/L，堿中氫氧根離子濃度=10^b-14 mol/L，
10^-a mol/L×10V=10^b-14 mol/L×VL，
則a+b=15，
故答案為：a+b=15；
（3）①如果酸是強酸，等濃度等體積的二者混合恰好反應生成強酸強堿鹽，混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則生成的鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以則溶液M的pH不可能小于7，
故答案為：小于；
②如果溶液M的pH＞7，則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，根據電荷守恒知，c（Na⁺）＞c（A^-），
故答案為：＞；
③A．若混合溶液呈中性，則溶液M中c（H⁺）=c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，所以溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，故A正確；
B．如果二者體積相等，如果酸是強酸，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則混合溶液呈酸性，故B錯誤；
C．如果溶液呈酸性，則溶液是酸和鹽溶液，酸是弱酸，酸濃度大于氫氧化鈉濃度，所以V₁不一定大于V₂，故C錯誤；
D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液，則V₁一定小于V₂，故D正確；
故選：AD．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質電離特點及溶液中的溶質性質即可解答，注意強酸強堿混合溶液中pH的計算方法，難度中等．