Question

（2010?石家莊模擬）25℃時，有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是（　�。�

A．兩溶液中水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L

B．加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同

C．醋醋中c（CH₃COO^-）與硫酸中的c（SO₄^2-）相同

D．兩溶液中分別加入足量鋅片放出H₂體積相同

Answer 1

分析：醋酸是弱電解質，硫酸是強電解質，所以相同溫度下，pH相等的醋酸和硫酸，c（醋酸）＞2c（硫酸），
A．酸溶液中水電離出的離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度；
B．加水稀釋促進醋酸電離；
C．根據電荷守恒判斷；
D．兩種溶液與足量的鋅反應生成氫氣的量與氫離子的總物質的量成正比．

解答：解：醋酸是弱電解質，硫酸是強電解質，所以相同溫度下，pH相等的醋酸和硫酸，c（醋酸）＞2c（硫酸），
A．酸溶液中水電離出的離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，pH=3的醋酸和pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度相等，則兩溶液中水電離出的c（H⁺）=

10-14

10-3

mol/L=1×10^-11mol/L，故A正確；
B．加水稀釋促進醋酸電離，稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于硫酸，所以稀釋后醋酸的pH小于硫酸，故B錯誤；
C．兩種溶液的pH相等，則溶液中氫離子濃度相等，溫度相同，所以溶液中氫氧根離子濃度相等，根據電荷守恒得c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）=2c（SO₄^2-），故C錯誤；
D．兩種溶液與足量的鋅反應生成氫氣的量與氫離子的總物質的量成正比，醋酸中氫離子的總物質的量大于硫酸中氫離子的物質的量，所以醋酸放出的氫氣多，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點結合電荷守恒來分析解答，易錯選項是A，注意酸溶液中水電離出的氫離子不等于溶液中氫離子，為易錯點．