已知25 ℃時0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體
溶解后發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈
堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋
酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大。
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗，向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的__________（填寫編號），然后測定溶液的pH。
A.、固體CH3COOK B、固體CH3COONH4
C、氣體NH3 D、固體NaHCO3
（2）若________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應________（填“增大”
“減小”或“不變”）。（已知：25 ℃時，NH3·H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5）
永乾教育寒假作業快樂假期延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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| a-b |
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科目：高中化學 來源：吉林省長春市十一中2012屆高三上學期期中考試化學試題 題型：022
(1)某溫度(t℃)時，水的Kw＝1.0×10－13，則該溫度(填“大于”“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________．將此溫度下PH＝11的NaOH溶液a L與PH＝1 H2SO4 b L混合，若所得濁合液為中性，則a∶b＝________
(2)已知25℃，時0.1 mol/L醋酸溶液達到平衡時的PH值約為3，如果在此溶液中加入等體積的PH值為5的鹽酸，則電離平衡________(填“向左”“向右”“不移動”)．若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的PH________(填“增大”“減小”或“不變”)
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江瑞安中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw＝
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝+640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_________________
（3）已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液pH=12時，可確保Mg2+ 除盡，此時溶液中Mg2+的物質的量濃度為
mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2010年海南省高三五校聯考化學試題 題型：填空題
（9分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
①下圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式： 。（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將m mol·L-1的氨水與n mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則c（NH+4） c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數式表示出混合液中氨水的電離平衡常數表達式 。
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。
25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是 ，向反應后的濁液中，繼續加入適量0．1mol·L-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現象是 ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示） 。
（已知25°C時
）
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