Question

【題目】用1.500mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數據如下表所示：

實驗編號	待測NaOH溶液的體積/mL	HCl溶液的體積/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	25.90

回答下列問題：

(1)量取待測液時，使用25.00ml移液管或______滴定管；

(2)實驗中，需要潤洗的儀器是：____________________；

(3)取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據是_____________________；

(4)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結果__________(填“偏高”“偏低”“不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，滴定后正確讀數，則所測結果____________。

(5)未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度為__________ mol/L(保留小數點后3位有效數字)。

Answer 1

【答案】堿式 （酸、堿式）滴定管 當滴入最后一滴標準液，紅色褪去，半分鐘不再出現紅色 偏高 偏低 1.464

【解析】

(1)堿式滴定管用來盛放堿性溶液，酸式滴定管用來盛放酸性、氧化性溶液；

(2)根據滴定管不用待盛裝的溶液潤洗，相當于給溶液稀釋；盛裝待測液的錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則待測液的物質的量偏大；

(3)用酚酞作指示劑時，滴定前，酚酞遇堿變紅，到達滴定終點時觀察到溶液顏色由紅色變為無色；

(4)根據c(待測)=分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差；判斷數據的有效性，依據c(待測)=計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。

(5)根據c(酸)V(酸)= c堿)V(堿)計算堿的濃度。

(1)待測液為氫氧化鈉溶液，顯堿性，應選擇堿式滴定管量取；

(2)實驗中，酸式滴定管、堿式滴定管需要用待盛裝的溶液潤洗，否則會被水稀釋，錐形瓶則不能使用待測液潤洗，否則待測液的物質的量偏大；

(3)堿溶液中滴加無色的酚酞，堿能使酚酞變紅，故利用酚酞做指示劑，滴定達到終點的現象是酚酞的紅色褪去且半分鐘不再出現紅色；

(4)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗標準液體積偏大，依據c(待測)=可知，使所測結果偏高；若讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，滴定后正確讀數，導致消耗標準液體積偏小，依據c(待測)=可知，使所測結果偏低；

(5)三次實驗消耗標準液體積分別為：24.41，24.39，25.90，舍棄第三次數據，則消耗標準液體積為：V(酸) =(24.41+24.39)÷2=24.40(mL)，根據c(酸)V(酸)= c堿)V(堿)，則待測液濃度為：c(待測)==1.464mol/L。